Uma amostra de uma liga metálica, pesando
, contendo principalmente ferro e zinco é dissolvida em ácido e diluída em água para
(solução A ). O pH de uma alíquota de
da solução A é ajustado para 1 e o ferro é titulado com
de EDTA 0,01250 mols
. O pH da solução é então aumentado para 6 e o zinco é titulado com
do mesmo EDTA. Calcule a percentagem de ferro e zinco na liga. Dados:
;
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de liga de massa
g que foi dissolvida e diluída para
mL. Num volume de
mL dessa solução aliquotada, foi titulada com EDTA
mol L
: primeiro a
a pH
usando
mL de EDTA, depois o
a pH
usando
mL do mesmo titulante. A ideia é usar a estequiometria
:
entre EDTA e íon metálico para obter os mols de cada metal no aliquote, escalar para a amostra total e, por fim, calcular a massa e o percentual de Fe e Zn na liga.
Passo 2
Calcular os mols de Fe no aliquote de
mL:
Como a relação é
:
,
no aliquote também é
mol. Para o volume total de
mL (ou seja, fator
maior),
Passo 3
Calcular os mols de Zn no mesmo aliquote, a partir dos
mL de EDTA:
Relação
:
no aliquote
mol e, para os
mL,
Passo 4
Converter para massa e então calcular o percentual.
Para o ferro:
Para o ferro:
Para o zinco:
Percentuais na amostra de
g:
Resposta
Fe
%
Zn %
Zn