Uma amostra de
de um fertilizante contendo hidróxido de cálcio
foi dissolvida e titulada com 30 mL de
. Qual a porcentagem em massa de
no fertilizante? (Massas molares:
;
).
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que ele pede (tudo que veio no enunciado).
- Massa da amostra do fertilizante:
. - Titulação consumiu:
de de concentração . - Massas atômicas fornecidas:
, , . - Pergunta: qual a porcentagem em massa de
no fertilizante?
Nada mais será pedido; a solução começa no próximo passo.
Passo 2
Entendendo o processo e a relação estequiométrica (aulas rápidas e práticas).
- Em uma titulação ácido–base, usamos a relação estequiométrica entre o ácido e a base para converter moles do ácido consumido em moles da base presente na amostra.
- A reação entre
e é:
Aqui os coeficientes nos dizem que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Isso é crucial: relação molar
.
- Outra ideia importante: a molaridade
é definida como número de mols por litro de solução:
onde
é número de mols e
é volume em litros.
Agora vamos usar isso para calcular quantos mols de
foram usados.
Passo 3
Calcular os mols de
usados na titulação.
- Primeiro converto o volume para litros:
. - Aplicando
:
Explicação: multiplicou-se a concentração pelo volume em litros para obter os mols.
Passo 4
Usar a estequiometria para achar os mols de
neutralizados.
- Da reação,
mol de precisa de mols de . - Logo:
Dica prática: sempre divida (ou multiplique) pelos coeficientes na razão correta para passar de mols de uma espécie para outra.
Passo 5
Calcular a massa molar de
(passo a passo).
-
tem 1 átomo de Ca, 2 átomos de O e 2 átomos de H. - Massa molar:
Explicação: soma-se a contribuição de cada elemento multiplicada pelo número de átomos na fórmula.
Passo 6
Calcular a massa de
presente na amostra usando
.
Interpretação: da amostra de
,
é
.
Passo 7
Calcular a porcentagem em massa de
no fertilizante.
Comentário rápido e motivador: cheque sempre a conversão de mL para L e reveja a razão estequiométrica
— são as armadilhas mais comuns. Você foi bem até aqui!