Uma solução de 50 mL de ácido fórmico (HCOOH), um ácido monoprótico, foi titulada com 40 mL de uma solução de
. Qual a concentração molar do ácido fórmico?
Passo 1
O enunciado fornece e pede o seguinte (peguei estes dados diretamente do enunciado):
- Volume da solução de ácido fórmico:
. - A concentração da solução de hidróxido de sódio usada na titulação:
. - Volume de
gasto na titulação: . - Pergunta: qual é a concentração molar da solução de ácido fórmico?
Passo 2
Entender a reação e a estequiometria é essencial. A reação entre ácido fórmico (ácido monoprótico) e hidróxido de sódio é:
Isto mostra que a razão estequiométrica é
: cada mol de
reage com exatamente um mol de
. Como na titulação usou-se
, cada mol de
fornece um mol de
. No ponto de equivalência (quando o ácido foi completamente consumido), vale que:
Passo 3
Recordando a definição de molaridade: a concentração molar (molaridade)
é dada por
onde
é o número de mols e
é o volume em litros. Aqui usaremos essa fórmula para calcular primeiro
e depois
.
Passo 4
Converter volumes de mililitros para litros (lembrando que
):
Passo 5
Calcular o número de mols de
utilizados, usando
:
Para ver a conta sem calculadora:
Logo
Passo 6
Pelo ponto de equivalência e pela estequiometria
, tem-se
Passo 7
Agora calcular a concentração molar do ácido fórmico:
Fazendo a divisão de forma transparente:
Portanto