Uma amostra de minério de ferro, pesando
, foi dissolvida em ácido e tratada para oxidar lodo o ferro ao ion férrico. Após eliminar todo o excesso de agente oxidante, um excesso de KI foi adicionado.
liberado requereu
de
para títulação. Qual é a percentagem de ferro na amostra?
Passo 1
O enunciado nos dá uma amostra de minério de
mg, cujo ferro foi convertido quantitativamente em
. Esse
reage com
, que é titulado com
. Precisamos usar a estequiometria das reações redox, calcular mols a partir do volume e concentração do titulante e então determinar a massa e porcentagem de Fe na amostra.)
Passo 2
Escrevemos as reações e suas relações mol:
Da segunda reação vemos que cada mol de
consome 2 mol de
. Da primeira reação, 1 mol de
corresponde a 2 mol de
.
Passo 3
Calculamos os mols de tiossulfato usados:
Passo 4
Da reação de titulação,
Passo 5
Pela estequiometria da geração de
,
Passo 6
Convertendo para massa de ferro (massa molar
):
Passo 7
Por fim, a porcentagem de ferro na amostra de
mg
é
Resposta
A amostra contém 10,33% de ferro.