Uma amostra de 2 mL de soro foi titulada pelo método de Mohr, consumindo volumes de 14,0,13,7 e 14,2 \mathrm{~mL} de \mathrm{AgNO}_{3} 0,0335 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Determine a porcentagem em massa de NaCl presente na amostra.
Dados: \mathrm{kps} ; \mathrm{AgCl}=1,6 \cdot 10^{-10}, \mathrm{AgBr}=7,7 \cdot 10^{-13}, \mathrm{AgI}=8,0 \cdot 10^{-17}, \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{CrO}_{4}=1,1 \cdot 10^{-12}

Passo 1

O enunciado descreve a titulação de 2\,\mathrm{mL} de soro pelo método de Mohr, usando \mathrm{AgNO}_3 0,0335\,\mathrm{mol/L} e consumindo volumes de 14,0, 13,7 e 14,2\,\mathrm{mL}. Queremos a porcentagem em massa de \mathrm{NaCl} no soro. Para isso, vamos calcular:
  • o volume médio de \mathrm{AgNO}_3;
  • os mols de \mathrm{Cl}^- (iguais aos de \mathrm{Ag}^+ consumidos);
  • a massa de \mathrm{NaCl};
  • a porcentagem em massa, assumindo que 2\,\mathrm{mL} de soro têm massa 2,00\,\mathrm{g} (densidade 1\,\mathrm{g/mL}).

Passo 2

Calculamos o volume médio consumido de \mathrm{AgNO}_3:
V_{\mathrm{m}} = \frac{14,0 + 13,7 + 14,2}{3} = 13,967
mL

Passo 3

Convertendo para litros e achando mols de \mathrm{Ag}^+:
n_{\mathrm{Ag}^+} = \frac{13,967}{1000}\times 0,0335 = 0,000468\\ \mathrm{mol}

Passo 4

Como cada mol de \mathrm{Ag}^+ reage com 1 mol de \mathrm{Cl}^-, temos
n_{\mathrm{NaCl}} = n_{\mathrm{Cl}^-} = 0,000468\\ \mathrm{mol}

Passo 5

Massa de \mathrm{NaCl}:
m_{\mathrm{NaCl}} = 0,000468\times 58,44 = 0,02734
g

Passo 6

Percentagem em massa de \mathrm{NaCl} no soro ( 2{,}00\,\mathrm{g}):
\%\mathrm{NaCl} = \frac{0,02734}{2,00}\times 100 = 1,37\%

Resposta

A amostra contém 1,37 % de NaCl em massa.

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