Uma amostra de
pesando
foi colocada em um frasco de
e completamente vaporizada a uma temperatura de
. A pressão total observada nessa temperatura foi de 1 atm. Existe a possibilidade de que um pouco do
tenha se dissociado. Quais devem ser as pressões parciais finais dos compostos de cloro na reação de dissociação nessas condições experimentais?
Passo 1
O enunciado diz que colocamos uma amostra de
de massa
no frasco de volume
, aquecemos a
(
) e medimos a pressão total
. Pode haver dissociação
Vamos usar a lei dos gases ideais e estebalecer o grau de dissociação para calcular as pressões parciais de
,
e
.
Passo 2
Calculamos o número de mols inicial de
. A massa molar é
então
Passo 3
Seja
o número de mols de
dissociados. No equilíbrio teremos:
O número total de mols no frasco é
Passo 4
Aplicamos a lei dos gases ideais ao total:
Isolando
:
Passo 5
Pelas pressões parciais (lei de Dalton),
Como
e
: