Uma amostra de salmoura ( NaCl em solução aquosa) foi analisada por titulação argentimétrica (método de Mohr) por um analista que transferiu
da amostra para um erlenmeyer e titulou com
de uma solução de nitrato de prata
0,100 mol/L (fator de correção
). Calcular as concentrações de NaC (
) na salmoura em g/L e mol/L.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação argentimétrica usando o método de Mohr. A gente precisa encontrar a concentração de NaCl na salmoura, tanto em g/L quanto em mol/L. Para isso, vamos usar a relação entre o volume da solução de nitrato de prata que foi usada na titulação e a quantidade de NaCl presente na amostra. Vamos precisar das fórmulas da reação química e fazer alguns cálculos de moles e concentrações.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química da reação entre o nitrato de prata (
) e o cloreto de sódio (NaCl). Na titulação, a prata (
) do
reage com o cloreto (
) do NaCl formando cloreto de prata (
), que é um precipitado branco.
Essa reação mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
. Ou seja, a relação de equivalência é 1:1.
Passo 3
Agora, vamos calcular os moles de
que foram utilizados na titulação. Sabemos que a concentração da solução de
é 0,100 mol/L e o volume usado foi de 32,75 mL. Primeiro, convertemos o volume para litros:
Então, os moles de
são:
Passo 4
Como a relação entre
e
é 1:1, os moles de
na amostra também são 0,003275 mol. Mas precisamos considerar o fator de correção que é 0,9950. Isso significa que a quantidade real de
é um pouco menor.
Passo 5
Sabemos que o volume da amostra que foi analisada foi de 10,00 mL. Para encontrar os moles de
por litro, vamos primeiro converter os mililitros para litros:
Agora, a concentração de
na amostra é:
Passo 6
Como cada mol de NaCl fornece 1 mol de
, a concentração de NaCl na salmoura também é 0,3261 mol/L.
Passo 7
Para encontrar a concentração de NaCl em g/L, vamos usar a massa molar do NaCl, que é 58,5 g/mol.
Resposta
A concentração de NaCl na salmoura é aproximadamente 0,326 mol/L e 19,07 g/L.