Uma amostra de salmoura ( NaCl em solução aquosa) foi analisada por titulação argentimétrica (método de Mohr) por um analista que transferiu 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou com 32,75 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,100 mol/L (fator de correção =0,9950 ). Calcular as concentrações de NaC ( MM=58,5 g / mol ) na salmoura em g/L e mol/L.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação argentimétrica usando o método de Mohr. A gente precisa encontrar a concentração de NaCl na salmoura, tanto em g/L quanto em mol/L. Para isso, vamos usar a relação entre o volume da solução de nitrato de prata que foi usada na titulação e a quantidade de NaCl presente na amostra. Vamos precisar das fórmulas da reação química e fazer alguns cálculos de moles e concentrações.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química da reação entre o nitrato de prata ( AgNO3) e o cloreto de sódio (NaCl). Na titulação, a prata ( Ag^+) do AgNO3 reage com o cloreto ( Cl^-) do NaCl formando cloreto de prata ( AgCl), que é um precipitado branco.
Ag^+ + Cl^- AgCl(s)
Essa reação mostra que 1 mol de Ag^+ reage com 1 mol de Cl^-. Ou seja, a relação de equivalência é 1:1.

Passo 3

Agora, vamos calcular os moles de AgNO3 que foram utilizados na titulação. Sabemos que a concentração da solução de AgNO3 é 0,100 mol/L e o volume usado foi de 32,75 mL. Primeiro, convertemos o volume para litros:
32,75 , mL = 0,03275 , L
Então, os moles de AgNO3 são:
Mo<=s de AgNO3 = Concentração times Volume = 0,100 , molL times 0,03275 , L = 0,003275 , mol çã

Passo 4

Como a relação entre Ag^+ e Cl^- é 1:1, os moles de Cl^- na amostra também são 0,003275 mol. Mas precisamos considerar o fator de correção que é 0,9950. Isso significa que a quantidade real de Cl^- é um pouco menor.
Mo<=s reais de Cl^- = 0,003275 , mol times 0,9950 = 0,003261 , mol

Passo 5

Sabemos que o volume da amostra que foi analisada foi de 10,00 mL. Para encontrar os moles de Cl^- por litro, vamos primeiro converter os mililitros para litros:
10,00 , mL = 0,01000 , L
Agora, a concentração de Cl^- na amostra é:
Concentração de Cl^- = Mo<=s de Cl^-Volume = 0,003261 , mol0,01000 , L = 0,3261 , molL çã

Passo 6

Como cada mol de NaCl fornece 1 mol de Cl^-, a concentração de NaCl na salmoura também é 0,3261 mol/L.

Passo 7

Para encontrar a concentração de NaCl em g/L, vamos usar a massa molar do NaCl, que é 58,5 g/mol.
Concentração de NaCl , (g/L) = Concentração em mol/L times Massa molar = 0,3261 , molL times 58,5 , gmol approx 19,07 , gL çãçã

Resposta

A concentração de NaCl na salmoura é aproximadamente 0,326 mol/L e 19,07 g/L.

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