Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de
consumiu 25 mL de uma solução que contém
de hidróxido de sódio. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético
, calcule a massa, em gramas, do ácido contida em 1 L de vinagre.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre neutralização ácido-base, especificamente envolvendo o ácido acético no vinagre e o hidróxido de sódio (NaOH). O enunciado diz que 5,0 mL de vinagre neutralizaram 25 mL de uma solução de NaOH com concentração de
. Nosso objetivo é descobrir qual é a massa de ácido acético em 1 litro de vinagre. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, reação de neutralização e cálculo de massa molar.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação de neutralização entre o ácido acético (
) e o hidróxido de sódio (
). A reação é:
Essa equação mostra que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de NaOH. Ou seja, a relação molar entre eles é de 1:1.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos moles de NaOH foram consumidos na neutralização dos 5,0 mL de vinagre. A fórmula para isso é:
Primeiro, vamos converter o volume de NaOH de mL para L:
Então,
Passo 4
Como a relação entre
e
é de 1:1, também temos 0,005 mol de ácido acético nos 5,0 mL de vinagre.
Passo 5
Agora queremos saber quantos moles de ácido acético estão em 1 litro de vinagre. Sabemos que 5,0 mL contêm 0,005 mol, então para 1000 mL (1 L), fazemos uma regra de três:
Resolvendo para
:
Então, 1 litro de vinagre contém 1,0 mol de ácido acético.
Passo 6
Por último, vamos calcular a massa do ácido acético presente em 1 litro de vinagre. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do ácido acético (
) é aproximadamente 60,05 g/mol.
Então,
Resposta
A massa de ácido acético contida em 1 litro de vinagre é de aproximadamente 60,05 gramas.