Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0 mL consumiu 25 mL de uma solução que contém 0,20 mol / L de hidróxido de sódio. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (CH3 COOH), calcule a massa, em gramas, do ácido contida em 1 L de vinagre.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre neutralização ácido-base, especificamente envolvendo o ácido acético no vinagre e o hidróxido de sódio (NaOH). O enunciado diz que 5,0 mL de vinagre neutralizaram 25 mL de uma solução de NaOH com concentração de 0,20 mol/L. Nosso objetivo é descobrir qual é a massa de ácido acético em 1 litro de vinagre. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, reação de neutralização e cálculo de massa molar.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação de neutralização entre o ácido acético ( CH3COOH) e o hidróxido de sódio ( NaOH). A reação é:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Essa equação mostra que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de NaOH. Ou seja, a relação molar entre eles é de 1:1.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de NaOH foram consumidos na neutralização dos 5,0 mL de vinagre. A fórmula para isso é:
Mo<=s = Volume (L) times Concentração (mol/L) çã
Primeiro, vamos converter o volume de NaOH de mL para L:
25 , mL = 0,025 , L
Então,
Mo<=s de NaOH = 0,025 , L times 0,20 , mol/L = 0,005 , mol

Passo 4

Como a relação entre CH3COOH e NaOH é de 1:1, também temos 0,005 mol de ácido acético nos 5,0 mL de vinagre.

Passo 5

Agora queremos saber quantos moles de ácido acético estão em 1 litro de vinagre. Sabemos que 5,0 mL contêm 0,005 mol, então para 1000 mL (1 L), fazemos uma regra de três:
0,005 , mol5,0 , mL = x , mol1000 , mL
Resolvendo para x:
x = 0,005 , mol times 1000 , mL5,0 , mL = 1,0 , mol
Então, 1 litro de vinagre contém 1,0 mol de ácido acético.

Passo 6

Por último, vamos calcular a massa do ácido acético presente em 1 litro de vinagre. Para isso, usamos a fórmula:
Massa = Mo<=s times Massa Molar
A massa molar do ácido acético ( CH3COOH) é aproximadamente 60,05 g/mol.
Então,
Massa = 1,0 , mol times 60,05 , g/mol = 60,05 , g

Resposta

A massa de ácido acético contida em 1 litro de vinagre é de aproximadamente 60,05 gramas.

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