Uma amostra de ar tem a seguinte composição ponderal:
de
de
e
de
. Determine:
b) a pressão parcial de cada componente gasoso, admitindo pressão total igual a 2,00 atm.
b) a pressão parcial de cada componente gasoso, admitindo pressão total igual a 2,00 atm.
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que temos uma amostra de ar com 75 % em massa de CO₂, 20 % de O₂ e 5 % de H₂O, e pede a pressão parcial de cada gás quando a pressão total é 2,00 atm. Isso é exercício de Lei de Dalton (pressão parcial) e envolve converter porcentagem em massa pra fração molar, porque a lei de Dalton usa fração molar. Então vamos precisar:
- Escolher uma massa‐base (por ex. 100 g).
- Converter massa → número de mols usando massas molares.
- Calcular fração molar
. - Aplicar
.
Passo 2
Escolhendo 100 g de mistura para facilitar:
- CO₂: massa molar
. Mols:
- O₂:
. Mols:
- H₂O:
. Mols:
Passo 3
Agora somamos pra achar
e a fração molar de cada um:
Frações molares:
Passo 4
Pela Lei de Dalton a pressão parcial é
com
. Então:
Resposta
p₍CO₂₎≈1,31 atm; p₍O₂₎≈0,48 atm; p₍H₂O₎≈0,21 atm.