Uma amostra de ar tem a seguinte composição ponderal: 75 % de CO2, 20 % de O2 e 5 % de H2 O. Determine:
b) a pressão parcial de cada componente gasoso, admitindo pressão total igual a 2,00 atm.

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que temos uma amostra de ar com 75 % em massa de CO₂, 20 % de O₂ e 5 % de H₂O, e pede a pressão parcial de cada gás quando a pressão total é 2,00 atm. Isso é exercício de Lei de Dalton (pressão parcial) e envolve converter porcentagem em massa pra fração molar, porque a lei de Dalton usa fração molar. Então vamos precisar:
  1. Escolher uma massa‐base (por ex. 100 g).
  2. Converter massa → número de mols usando massas molares.
  3. Calcular fração molar .
  4. Aplicar .

Passo 2

Escolhendo 100 g de mistura para facilitar:
  • CO₂: massa molar nrm CO2=75,0; g44,0;g/molapprox1,7045;mol . Mols:
nrm O2=20,0; g32,0;g/mol=0,6250;mol
  • O₂: nrm H2O=5,0; g18,0;g/molapprox0,2778;mol . Mols:
  • H₂O: . Mols:

Passo 3

Agora somamos pra achar ntotal=1,7045+0,6250+0,2778=2,6073;mol e a fração molar de cada um:
xrm CO2=1,70452,6073approx0,6536, xrm O2=0,62502,6073approx0,2397, xrm H2O=0,27782,6073approx0,1066
Frações molares:

Passo 4

Pela Lei de Dalton a pressão parcial é
pi = xi,Ptotal
com prm CO2=0,6536times2,00approx1,31;atm, . Então:
prm O2=0,2397times2,00approx0,48;atm,
prm H2O=0,1066times2,00approx0,21;atm

Resposta

p₍CO₂₎≈1,31 atm; p₍O₂₎≈0,48 atm; p₍H₂O₎≈0,21 atm.

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