Calcule a massa de Ni que contém a mesma quantidade de átomos que há em:
12 g de carbono;

Passo 1

O enunciado pede a massa de níquel que contém o mesmo número de átomos presente em 12 g de carbono. O conteúdo envolvido é estequiometria de substâncias elementares, em particular o conceito de mol e número de Avogadro. Para resolver, vamos precisar da massa molar do carbono, da massa molar do níquel e do fato de que um mol de qualquer elemento contém N_A átomos.

Passo 2

Calcular quantos mols de carbono há em 12 g. A massa molar do carbono é M_C = 12{,}0\;\mathrm{g/mol}. Então, o número de mols de carbono é
n_C = \frac{m_C}{M_C} = \frac{12\;\mathrm{g}}{12{,}0\;\mathrm{g/mol}} = 1{,}0\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Como um mol de qualquer elemento corresponde a N_A átomos, a quantidade de átomos em 12 g de carbono é
n_C \times N_A = 1{,}0\;\mathrm{mol}\times N_A.
Para ter a mesma quantidade de átomos em níquel, precisamos também de 1{,}0\;\mathrm{mol} de Ni.

Passo 4

A massa molar do níquel é M_{\mathrm{Ni}} = 58{,}7\;\mathrm{g/mol}. Logo, a massa de 1,0 mol de Ni é
m_{\mathrm{Ni}} = n_{\mathrm{Ni}}\times M_{\mathrm{Ni}} = 1{,}0\;\mathrm{mol}\times 58{,}7\;\mathrm{g/mol} = 58{,}7\;\mathrm{g}.

Resposta

A massa de níquel necessária é 58{,}7\;\mathrm{g}.

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