Analise os complexos abaixo e classifique-os como lábil ou inerte, fornecendo uma razão para sua escolha.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente olhar o complexo
e decidir se ele é lábil (troca rápido de ligantes) ou inerte (troca bem devagar).
O conteúdo aqui é Cinética de Complexos de Coordenação: vamos precisar saber como determinar o estado de oxidação do metal, contar os elétrons d e entender como o campo de ligantes e o efeito quelante afetam a velocidade de troca de ligantes.
O conteúdo aqui é Cinética de Complexos de Coordenação: vamos precisar saber como determinar o estado de oxidação do metal, contar os elétrons d e entender como o campo de ligantes e o efeito quelante afetam a velocidade de troca de ligantes.
Passo 2
Primeiro, qual é a carga e o n° de elétrons d do Cr nesse complexo?
- Cada oxalato,
, tem carga –2. - Se chamarmos o Cr de carga
, a soma dá . - Logo
. Ou seja, é Cr(III). - Cr(III) tem configuração eletrônica
.
Passo 3
Agora, o que isso diz sobre a cinética de troca de ligantes?
- Metais com configuração d³ ou d⁶ em um campo de ligantes forte costumam ser iners.
- Por quê? Eles têm estabilidade extra (estabilização de campo de ligantes) e barreira energética alta pra trocar ligantes.
- Além disso, o oxalato é um ligante quelante (ele se prende em dois pontos, formando anéis de 5 átomos).
Passo 4
O efeito quelante só aumenta a barreira de troca! Trocar um ligante oxalato implica abrir e fechar dois pontos de ligação ao mesmo tempo, o que deixa o processo ainda mais lento.
Resposta
O complexo
é inerte, pois é um Cr(III) d³ em campo relativamente forte e ainda conta com o efeito quelante do oxalato, tornando a troca de ligantes muito lenta.