Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas:
(CH3)2 B

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para descobrirmos a hibridização do B (bóron) na molécula .
Conteúdo: hibridização de orbitais (usando VSEPR/contagem de domínios eletrônicos).
O que precisamos:
  1. Desenhar rapidamente a estrutura de Lewis (pra ver quantas ligações e pares livres o B tem).
  2. Contar o número de “domínios eletrônicos” ao redor do B (ligações σ + pares de elétrons não ligantes).
  3. A partir daí, ligar o número de domínios à hibridização (2→sp, 3→sp², 4→sp³).

Passo 2

Desenhando a estrutura de Lewis de :
  • Cada se liga ao B por uma ligação simples (σ).
  • O boro tem 3 elétrons de valência. Usando 2 deles para formar as 2 ligações C–B, sobra 1 elétron – e não há par completo (ele fica como radical), mas também não formamos par livre completo.
    Então, em volta do B só temos 2 ligações σ e nenhum par livre completo.

Passo 3

Agora, vamos contar os domínios eletrônicos no B:
• Ligações σ em B: 2 (uma para cada CH₃)
• Pares de elétrons não-ligantes: 0 (não sobra par completo, só um elétron isolado)
Total de domínios = 2.

Passo 4

Regra de hibridização (relação domínios ↔ orbitais híbridos):
• 2 domínios → sp
• 3 domínios → sp²
• 4 domínios → sp³
Como o B tem 2 domínios, usamos hibridização sp.

Resposta

A hibridização do átomo B em é sp.

Exercícios relacionados