Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para descobrirmos a hibridização do B (bóron) na molécula
.
Conteúdo: hibridização de orbitais (usando VSEPR/contagem de domínios eletrônicos).
O que precisamos:
Conteúdo: hibridização de orbitais (usando VSEPR/contagem de domínios eletrônicos).
O que precisamos:
- Desenhar rapidamente a estrutura de Lewis (pra ver quantas ligações e pares livres o B tem).
- Contar o número de “domínios eletrônicos” ao redor do B (ligações σ + pares de elétrons não ligantes).
- A partir daí, ligar o número de domínios à hibridização (2→sp, 3→sp², 4→sp³).
Passo 2
Desenhando a estrutura de Lewis de
:
- Cada
se liga ao B por uma ligação simples (σ). - O boro tem 3 elétrons de valência. Usando 2 deles para formar as 2 ligações C–B, sobra 1 elétron – e não há par completo (ele fica como radical), mas também não formamos par livre completo.
Então, em volta do B só temos 2 ligações σ e nenhum par livre completo.
Passo 3
Agora, vamos contar os domínios eletrônicos no B:
• Ligações σ em B: 2 (uma para cada CH₃)
• Pares de elétrons não-ligantes: 0 (não sobra par completo, só um elétron isolado)
Total de domínios = 2.
• Ligações σ em B: 2 (uma para cada CH₃)
• Pares de elétrons não-ligantes: 0 (não sobra par completo, só um elétron isolado)
Total de domínios = 2.
Passo 4
Regra de hibridização (relação domínios ↔ orbitais híbridos):
• 2 domínios → sp
• 3 domínios → sp²
• 4 domínios → sp³
Como o B tem 2 domínios, usamos hibridização sp.
• 2 domínios → sp
• 3 domínios → sp²
• 4 domínios → sp³
Como o B tem 2 domínios, usamos hibridização sp.
Resposta
A hibridização do átomo B em
é sp.