Analise os compostos a seguir e classifique-os com base no tipo predominante de força intermolecular.
c) \mathrm{NaCl}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado pede para classificar o tipo predominante de força intermolecular em \mathrm{NaCl(aq)}. Este é um tópico de química física sobre forças entre espécies dissolvidas em solventes polares, e vamos precisar lembrar que sais em água se dissociam em íons e interagem com as moléculas de água.

Passo 2

Ao dissolver \mathrm{NaCl} em água, ele se dissocia completamente em \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-}. Cada íon fica cercado por moléculas de \mathrm{H_2O}, que são dipolos (o oxigênio é parcialmente negativo e os hidrogênios são parcialmente positivos). A interação entre um íon e o pólo oposto da molécula de água caracteriza a força intermolecular predominante no sistema.

Resposta

Em \mathrm{NaCl(aq)}, a força intermolecular predominante é a interação íon-dipolo.

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