A
a constante de equilíbrio,
, para a reação
é 51. Determine como a reação prosseguirá para atingir o equilíbrio a
se começarmos com
de
de
e
em um recipiente de
.
Passo 1
O enunciado trata do equilíbrio químico da reação
a
, com constante de equilíbrio
. Queremos saber em que sentido a reação se ajusta (direto ou inverso) quando iniciamos com quantidades dadas de reagentes e produto num volume de
,L. Para isso, calculamos o quociente de reação
e comparamos com
.
Passo 2
Calculamos as concentrações iniciais dividindo cada mol por
,L:
Passo 3
Definimos o quociente de reação
Passo 4
Substituímos as concentrações calculadas:
Passo 5
Comparamos
e
:
Como
, a reação ainda não formou produto suficiente, então prossegue no sentido direto (formando mais HI) até atingir o equilíbrio.
Resposta
A reação prosseguirá no sentido direto, consumindo
e
e formando mais
até que
se iguale a
.