Analise os compostos a seguir e classifique-os com base no tipo predominante de força intermolecular. Quais dessas substâncias apresentam ligação de hidrogênio? E quais apresentam forças de London como principal interação?
Passo 1
O enunciado pede para classificar cada composto de acordo com a força intermolecular predominante e, em seguida, indicar quais apresentam ligação de hidrogênio e quais têm forças de London como interação principal. Aqui só temos o metanol,
.
Passo 2
Vamos lembrar brevemente os três principais tipos de força intermolecular:
- Forças de London (indução instantânea de dipolos): estão em todas as moléculas, mas são predominantes em substâncias apolares.
- Dipolo–dipolo: aparecem em moléculas polares sem hidrogênio ligado a F, O ou N.
- Ligação de hidrogênio: caso particular de dipolo–dipolo muito forte, ocorre quando H está ligado a F, O ou N e interage com outro par isolado desses átomos vizinhos.
Passo 3
No caso de
:
- A molécula é polar, pois há o grupo hidroxila (–OH) que cria um dipolo permanente.
- Mais importante, o átomo de hidrogênio ligado ao oxigênio pode formar ligação de hidrogênio com o par isolado do oxigênio de moléculas vizinhas.
- Embora também existam forças de London, elas são secundárias em relação às ligações de hidrogênio.
Resposta
Ligação de hidrogênio:
Forças de London como principal interação: nenhuma (das listadas)
Forças de London como principal interação: nenhuma (das listadas)