Analise os compostos a seguir e classifique-os com base no tipo predominante de força intermolecular. Quais dessas substâncias apresentam ligação de hidrogênio? E quais apresentam forças de London como principal interação?
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}

Passo 1

O enunciado pede para classificar cada composto de acordo com a força intermolecular predominante e, em seguida, indicar quais apresentam ligação de hidrogênio e quais têm forças de London como interação principal. Aqui só temos o metanol, \mathrm{CH_3OH}.

Passo 2

Vamos lembrar brevemente os três principais tipos de força intermolecular:
  1. Forças de London (indução instantânea de dipolos): estão em todas as moléculas, mas são predominantes em substâncias apolares.
  2. Dipolo–dipolo: aparecem em moléculas polares sem hidrogênio ligado a F, O ou N.
  3. Ligação de hidrogênio: caso particular de dipolo–dipolo muito forte, ocorre quando H está ligado a F, O ou N e interage com outro par isolado desses átomos vizinhos.

Passo 3

No caso de \mathrm{CH_3OH}:
  • A molécula é polar, pois há o grupo hidroxila (–OH) que cria um dipolo permanente.
  • Mais importante, o átomo de hidrogênio ligado ao oxigênio pode formar ligação de hidrogênio com o par isolado do oxigênio de moléculas vizinhas.
  • Embora também existam forças de London, elas são secundárias em relação às ligações de hidrogênio.

Resposta

Ligação de hidrogênio: \mathrm{CH_3OH}
Forças de London como principal interação: nenhuma (das listadas)

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