Analise a equação abaixo(não balanceada)e julgue os itens:
(1)
é o agente oxidante.
(2)A água é o agente redutor.
(3)O estado de oxidação do fósforo na substância
é quatro.
(1)
(2)A água é o agente redutor.
(3)O estado de oxidação do fósforo na substância
Passo 1
Temos a reação não balanceada
e precisamos: (i) atribuir estados de oxidação ao nitrogênio, fósforo, oxigênio e hidrogênio; (ii) identificar quem é oxidante e quem é redutor; (iii) verificar o estado de oxidação do fósforo em .
e precisamos: (i) atribuir estados de oxidação ao nitrogênio, fósforo, oxigênio e hidrogênio; (ii) identificar quem é oxidante e quem é redutor; (iii) verificar o estado de oxidação do fósforo em
Passo 2
Determinar o papel de
. No ácido nítrico, a soma dos estados em
é zero:
vale
e cada
vale
, logo para
:
No óxido nítrico
, temos
Como o nitrogênio vai de
(em
) para
(em
), ele é reduzido. Quem se reduz é o agente oxidante, logo
é agente oxidante. O item (1) é verdadeiro.
Passo 3
Analisar a água como possível agente redutor. Em
temos
em
e
em
. Em
esses mesmos elementos mantêm
em
e
em
. Não há variação de estado de oxidação, logo a água não se oxida nem se reduz e não pode ser agente redutor. O item (2) é falso.
Passo 4
Verificar o estado de oxidação do fósforo em
. Num elemento simples, cada átomo está em estado zero. Portanto, em
temos estado de oxidação igual a
. O item (3), que afirma ser quatro, é falso.
Resposta
(1) Verdadeiro
(2) Falso
(3) Falso
(2) Falso
(3) Falso