A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação:
4 \mathrm{Ag}(\mathrm{s})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{~S}(\mathrm{~s})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\ell)
A respeito deste fato, pode-se afirmar que
a) a prata sofre redução.
b) a prata é o agente redutor.
c) o oxigênio sofre oxidação.
d) o \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} é o agente oxidante.
e) o enxofre sofre redução.

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de escurecimento do talher de prata pela ação de derivados de enxofre da cebola, dada por
4\,\mathrm{Ag}(s) \;+\;2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}(g)\;+\;\mathrm{O}_{2}(g)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{Ag}_{2}\mathrm{S}(s)\;+\;2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l).
O que precisamos fazer é atribuir números de oxidação a cada elemento e identificar quem é oxidado (perde elétrons) e quem é reduzido (ganha elétrons), para então achar agente redutor e agente oxidante.

Passo 2

Atribuímos números de oxidação (nox) da forma clássica: em \mathrm{Ag}(s) o nox de prata é 0; em \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}, cada hidrogênio vale +1 e o enxofre vale -2; em \mathrm{O}_{2} o oxigênio vale 0; em \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{S}, para a molécula ser neutra cada Ag vale +1 e S vale -2; em \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}, H vale +1 e O vale -2.

Passo 3

Comparando os nox antes e depois:
– Prata: de 0 em \mathrm{Ag}(s) passa a +1 em \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{S}, ou seja, sofre oxidação (perde elétrons).
– Oxigênio: de 0 em \mathrm{O}_{2} passa a -2 em \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}, ou seja, sofre redução (ganha elétrons).
As demais espécies mantêm seu nox (o enxofre em \mathrm{H}_{2}\mathrm{S} e em \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{S} continua -2).

Passo 4

Em reação redox, a espécie que é oxidada (perde elétrons) é o agente redutor, e a espécie que é reduzida (ganha elétrons) é o agente oxidante. Aqui, como a prata \mathrm{Ag} é quem se oxida, ela é o agente redutor. O oxigênio é quem se reduz, logo é o agente oxidante.

Resposta

b) a prata é o agente redutor.

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