A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação:
A respeito deste fato, pode-se afirmar que
a) a prata sofre redução.
b) a prata é o agente redutor.
c) o oxigênio sofre oxidação.
d) o
é o agente oxidante.
e) o enxofre sofre redução.
A respeito deste fato, pode-se afirmar que
a) a prata sofre redução.
b) a prata é o agente redutor.
c) o oxigênio sofre oxidação.
d) o
e) o enxofre sofre redução.
Passo 1
O enunciado apresenta a reação de escurecimento do talher de prata pela ação de derivados de enxofre da cebola, dada por
O que precisamos fazer é atribuir números de oxidação a cada elemento e identificar quem é oxidado (perde elétrons) e quem é reduzido (ganha elétrons), para então achar agente redutor e agente oxidante.
Passo 2
Atribuímos números de oxidação (nox) da forma clássica: em
o nox de prata é
; em
, cada hidrogênio vale
e o enxofre vale
; em
o oxigênio vale
; em
, para a molécula ser neutra cada Ag vale
e S vale
; em
, H vale
e O vale
.
Passo 3
Comparando os nox antes e depois:
– Prata: de em
passa a
em
, ou seja, sofre oxidação (perde elétrons).
– Oxigênio: de em
passa a
em
, ou seja, sofre redução (ganha elétrons).
As demais espécies mantêm seu nox (o enxofre em e em
continua
).
– Prata: de
– Oxigênio: de
As demais espécies mantêm seu nox (o enxofre em
Passo 4
Em reação redox, a espécie que é oxidada (perde elétrons) é o agente redutor, e a espécie que é reduzida (ganha elétrons) é o agente oxidante. Aqui, como a prata
é quem se oxida, ela é o agente redutor. O oxigênio é quem se reduz, logo é o agente oxidante.
Resposta
b) a prata é o agente redutor.