Em uma análise por HPLC, determinou-se vitamina C (ácido ascórbico - AA) em amostras de frutas. Para tal, 1 g de amostra foi usado para extração do analito em 50 mL de metanol (solvente). Uma alíquota de 1 mL deste foi coletada e diluída a 100 mL . Esta solução (de 100 mL ) foi analisada e forneceu o dado apresentado na tabela abaixo, na qual encontra-se, também, a curva analítica empregada. MM do AA= 176.12 g / mol.
Com estes dados, calcule:
c) O teor de AA na amostra em g/kg.
Concentração de <br> AA (mg / mL ) 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 Amostra <br> de fruta
Área da banda <br> cromatográfica <br> (unidade arbitrária) 0 2000 4000 6000 8000 1000 5000

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é determinar quanto de ácido ascórbico (vitamina C) tem numa amostra de fruta, usando dados de HPLC e uma curva de calibração.
Conteúdo da matéria: Química Analítica (HPLC, curva de calibração, fatores de diluição).
O que vamos usar:
  • A relação linear entre área cromatográfica e concentração (calibração).
  • Cálculo de concentração a partir da área.
  • Fatores de diluição e volumes de extração.
  • Conversão final para g/kg.

Passo 2

Primeiro, achamos a equação da curva de calibração. Os padrões mostram que cada 1 mg/mL de AA produz área = 2000 (unidade arb.), e passa pela origem. Logo:
Área = 2000 ,unidmg/mLtimes [AA] Á
Para a amostra, a área foi 5000. Então
[AA]diluída = Área2000 = 50002000 = 2,5;mg/mL íÁ

Passo 3

Esse 2,5 mg/mL é a concentração na solução final de 100 mL (vinda de 1 mL do extrato). Então a massa total de AA nessa solução é
mAA,diluída = 2,5;mgmLtimes 100;mL = 250;mg í

Passo 4

Esses 250 mg vieram de 1 mL do extrato original (que tinha 50 mL). Então a concentração no extrato é 250 mg em 1 mL, ou seja 250 mg/mL.

Passo 5

Agora, o extrato todo tem 50 mL. Assim a massa total de AA na extração foi
mAA,total = 250;mgmLtimes 50;mL = 12500;mg = 12,5;g

Passo 6

Isso saiu de 1 g de fruta. Então a fruta tem 12,5 g de AA por grama de amostra. Para converter em g por kg (que é 1000 g), multiplica por 1000:
12,5;ggtimes 1000 = 1,25times 10^4;g/kg

Resposta

O teor de ácido ascórbico na amostra é 1,25×10^4 g/kg.

Exercícios relacionados