Analise as moléculas a seguir e indique quais são polares ou apolares, justificando com base na geometria molecular e diferença de eletronegatividade:
Passo 1
O enunciado pede para classificarmos a molécula de
como polar ou apolar, justificando pela geometria molecular (teoria VSEPR) e pela diferença de eletronegatividade entre C e H.
Passo 2
Segundo a teoria VSEPR, a molécula de
tem um átomo de carbono central ligado a quatro átomos de hidrogênio, sem pares isolados em C. Isso corresponde ao tipo AX
, cuja geometria é tetraédrica, com ângulos de ligação de aproximadamente
.
Passo 3
Para cada ligação C–H, usamos os valores de eletronegatividade de Pauling:
e
.
A diferença é
A diferença é
o que indica que cada ligação é ligeiramente polar, com o carbono atraindo um pouco mais os elétrons.
Passo 4
Apesar de cada ligação C–H ter um dipolo, os quatro dipolos são idênticos e arranjados simetricamente no tetraedro. Como os vetores de dipolo se cancelam em pares pela simetria, o momento de dipolo resultante é nulo:
Resposta
A molécula de
é apolar, pois sua geometria tetraédrica faz com que os dipolos das ligações C–H se anulem.