Faça o balanceamento da seguinte equação e indique se é uma reação de combinação, decomposição ou combustão:
\mathrm{C}_{3}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(g)

Passo 1

O enunciado mostra uma reação genérica de um hidrocarboneto com oxigênio:
\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}(g) + \mathrm{O}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{CO}_{2}(g) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(g)
Precisamos balancear essa equação e identificar se é reação de combinação, decomposição ou combustão. Aqui o conteúdo é estequiometria de reações químicas e classificação de tipo de reação.

Passo 2

Para balancear, a gente atribui coeficientes estequiométricos:
a\,\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8} + b\,\mathrm{O}_{2} \longrightarrow c\,\mathrm{CO}_{2} + d\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Agora escrevemos as equações de conservação de cada elemento:
– Carbono: 3a = c
– Hidrogênio: 8a = 2d
– Oxigênio: 2b = 2c + d

Passo 3

Escolhendo a=1 para simplificar:
– Da equação de carbono: c=3.
– Da equação de hidrogênio: 8\cdot1 = 2d \Rightarrow d=4.
– Da equação de oxigênio: 2b = 2\cdot3 + 4 =10 \Rightarrow b=5.

Passo 4

Substituindo os coeficientes, a equação fica
\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}(g) + 5\,\mathrm{O}_{2}(g) \longrightarrow 3\,\mathrm{CO}_{2}(g) + 4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(g).
Como é a reação de um hidrocarboneto com oxigênio que gera dióxido de carbono e água, trata-se de uma reação de combustão.

Resposta

\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}(g) + 5\,\mathrm{O}_{2}(g) \longrightarrow 3\,\mathrm{CO}_{2}(g) + 4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(g)
Tipo de reação: combustão.

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