Analise as proposições abaixo, e discuta por que cada uma delas é verdadeira ou falsa.
I) Na teoria de Brönsted, a base conjugada de um ácido forte é sempre fraca.
II) Todos os ácidos de Arrhenius são ácidos de Lowry-Brönsted, mas nem todo ácido de Lowry-Brönsted é ácido de Arrhenius.
III) Segundo Lowry-Brönsted, ácido é uma substância capaz de doar prótons.
IV) Conforme teoria de Brönsted, uma substância não precisa ter OH - para ser uma base, mas deve ser doador de prótons.
I) Na teoria de Brönsted, a base conjugada de um ácido forte é sempre fraca.
II) Todos os ácidos de Arrhenius são ácidos de Lowry-Brönsted, mas nem todo ácido de Lowry-Brönsted é ácido de Arrhenius.
III) Segundo Lowry-Brönsted, ácido é uma substância capaz de doar prótons.
IV) Conforme teoria de Brönsted, uma substância não precisa ter OH - para ser uma base, mas deve ser doador de prótons.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente analisar quatro afirmações sobre as teorias de ácidos e bases (Arrhenius e Brönsted-Lowry) e dizer por que cada uma é verdadeira ou falsa. Vamos usar conceitos de:
- Definição de ácido e base em Arrhenius (H+ e OH– em água)
- Definição de ácido e base em Brönsted-Lowry (doação e aceitação de prótons)
- Força de ácidos e bases conjugadas
Passo 2
Proposição I: “Na teoria de Brönsted, a base conjugada de um ácido forte é sempre fraca.”
Teoria aplicada: em Brönsted-Lowry, um ácido HA doa H+ e vira A– (base conjugada). Se HA é forte, ele se dissocia completamente, ou seja, doa H+ MUITO fácil. Isso significa que a base conjugada A– tem pouca tendência a reverter o processo (ela já não quer pegar H+ de volta). Exemplo clássico:
HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)
Aqui HCl é ácido forte e Cl– é base conjugada bem fraca.
Logo, essa afirmação é verdadeira.
Teoria aplicada: em Brönsted-Lowry, um ácido HA doa H+ e vira A– (base conjugada). Se HA é forte, ele se dissocia completamente, ou seja, doa H+ MUITO fácil. Isso significa que a base conjugada A– tem pouca tendência a reverter o processo (ela já não quer pegar H+ de volta). Exemplo clássico:
HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)
Aqui HCl é ácido forte e Cl– é base conjugada bem fraca.
Logo, essa afirmação é verdadeira.
Passo 3
Proposição II: “Todos os ácidos de Arrhenius são ácidos de Lowry-Brönsted, mas nem todo ácido de Lowry-Brönsted é ácido de Arrhenius.”
Teoria aplicada:
Teoria aplicada:
- Arrhenius só dita como ácido a substância que em água libera H+, tipo HCl(aq) → H+ + Cl–.
- Brönsted-Lowry diz que ácido é quem doa prótons (H+) a alguma base, independentemente de ser em solução aquosa.
Todo Arrhenius doa H+ em água, então é um ácido Brönsted. Mas há ácidos Brönsted que não precisam estar em água ou não são classificados por Arrhenius (por exemplo NH4+ doa próton para uma base em meio não necessariamente aquoso).
Logo, essa é verdadeira.
Passo 4
Proposição III: “Segundo Lowry-Brönsted, ácido é uma substância capaz de doar prótons.”
Teoria aplicada: essa é a definição básica de ácido em Brönsted-Lowry: ácido = proton donor.
Simples assim, é verdadeira.
Teoria aplicada: essa é a definição básica de ácido em Brönsted-Lowry: ácido = proton donor.
Simples assim, é verdadeira.
Passo 5
Proposição IV: “Conforme teoria de Brönsted, uma substância não precisa ter OH– para ser uma base, mas deve ser doador de prótons.”
Teoria aplicada: em Brönsted-Lowry, base é a aceitadora de prótons (proton acceptor), não doadora. O “não ter OH–” está certo (pois NH3, por exemplo, é base sem ter OH–), mas dizer que a base deve doar prótons é o oposto do que Brönsted propôs.
Logo, essa é falsa.
Teoria aplicada: em Brönsted-Lowry, base é a aceitadora de prótons (proton acceptor), não doadora. O “não ter OH–” está certo (pois NH3, por exemplo, é base sem ter OH–), mas dizer que a base deve doar prótons é o oposto do que Brönsted propôs.
Logo, essa é falsa.
Resposta
I) Verdadeira
II) Verdadeira
III) Verdadeira
IV) Falsa
II) Verdadeira
III) Verdadeira
IV) Falsa