Analise as seguintes afirmações a respeito da ENTROPIA e marque V para as verdadeiras, e F, para as falsas:
( V ) a entropia não é zero para substâncias simples sob condiçöes padrão.
l (V) uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
(F) a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
( F ) a vaporização envolve um aumento da entropia
( F) Transição de fase endotérmica apresenta
( V) Se uma espécie no estado liquido for altamente organizado a nivel intermolecular, o aumento de entropia será menor do que o previsto pela lei de Trouton
Se as forças intermoleculares no liquido forem muito fortes (e.g., ligação hidrogênio), o aumento de entropia será maior do que o previsto pela lei de Trouton
( V ) a entropia não é zero para substâncias simples sob condiçöes padrão.
l (V) uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
(F) a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
( F ) a vaporização envolve um aumento da entropia
( F) Transição de fase endotérmica apresenta
( V) Se uma espécie no estado liquido for altamente organizado a nivel intermolecular, o aumento de entropia será menor do que o previsto pela lei de Trouton
Passo 1
O enunciado pede para classificar como verdadeiras (V) ou falsas (F) várias afirmações sobre entropia. Vamos usar conceitos da termodinâmica: a terceira lei, definições de
S e a lei de Trouton (valor típico de
no ponto de ebulição normal).
Passo 2
(
) Terceira lei da termodinâmica diz que a entropia de um cristal perfeito é zero a
, mas em condições padrão (
) as entropias molares são sempre maiores que zero. Logo, a afirmação “a entropia não é zero para substâncias simples sob condições padrão” é verdadeira (V).
( ) Por definição, se
há aumento de desordem molecular. Logo, “variação positiva de entropia denota desordem maior” é verdadeira (V).
(
Passo 3
(
) Geralmente vale a ordem
; portanto, “a entropia em fase gasosa é maior que em fase sólida” é verdadeira (V).
( ) Vaporização aumenta o grau de liberdade das moléculas e, consequentemente, a entropia (
); logo, “a vaporização envolve um aumento da entropia” é verdadeira (V).
(
Passo 4
(
) Transições de fase endotérmicas (por exemplo, fusão e vaporização) absorvem calor e aumentam a desordem, de modo que
. Assim, “transição de fase endotérmica apresenta
” é verdadeira (V).
Passo 5
(
) A lei de Trouton prevê um
médio em torno de
para compostos não muito organizados. Se o líquido tiver alta organização intermolecular, seu
inicial é pequeno, e
fica maior que o valor típico de Trouton. Portanto, a afirmação “se o líquido for altamente organizado, o aumento de entropia será menor que o previsto pela lei de Trouton” é falsa (F).
Passo 6
(
) Complementando o item anterior, “se as forças intermoleculares forem muito fortes (ex.: ligações de hidrogênio), o aumento de entropia será maior do que o previsto pela lei de Trouton” é exatamente o caso real, logo é verdadeira (V).
Resposta
(
) V
( ) V
( ) V
( ) V
( ) V
( ) F
( ) V
(
(
(
(
(
(