Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (12) e à sua dissolução direta em água: I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água. II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo. III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I 2 e a água. Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s) a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e II apenas. e) II e III apenas.
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente analisar três afirmativas sobre a molécula de iodo (
) e sua dissolução em água. O assunto é forças intermoleculares: solubilidade, momento dipolar e ligação de hidrogênio. Para resolver, vamos lembrar:
- “Like dissolves like” (semelhante dissolve semelhante).
- Como calcular ou entender momento dipolar numa molécula.
- O que é ligação de hidrogênio e quando ela acontece.
Passo 2
Analisando a afirmativa I: “A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água.”
Teoria rápida: água é uma substância polar e faz ligações de hidrogênio entre si. Iodo ( ) é uma molécula apolar e só apresenta forças de London (dispersion forces), que são bem fracas em comparação. Por isso “polar dissolve polar” e “apolar dissolve apolar”. Como
é apolar, ele quase não se mistura em água.
Conclusão do Passo 2: a afirmativa I é falsa.
Teoria rápida: água é uma substância polar e faz ligações de hidrogênio entre si. Iodo (
Conclusão do Passo 2: a afirmativa I é falsa.
Passo 3
Analisando a afirmativa II: “O momento dipolar da molécula de iodo é nulo.”
Momento dipolar rola quando há separação de cargas positivas e negativas dentro de uma molécula. No , ambos os átomos são idênticos, mesma eletronegatividade, então não há diferença de carga. Logo o vetor dipolo resultante é zero.
Conclusão do Passo 3: a afirmativa II é verdadeira.
Momento dipolar rola quando há separação de cargas positivas e negativas dentro de uma molécula. No
Conclusão do Passo 3: a afirmativa II é verdadeira.
Passo 4
Analisando a afirmativa III: “São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o
e a água.”
Para ter ligação de hidrogênio, você precisa de um átomo de hidrogênio ligado a N, O ou F, e um par de elétrons livres num desses átomos vizinhos. O não tem H nem O ou N, é só I–I. Então não tem como formar ligação de H com a água.
Conclusão do Passo 4: a afirmativa III é falsa.
Para ter ligação de hidrogênio, você precisa de um átomo de hidrogênio ligado a N, O ou F, e um par de elétrons livres num desses átomos vizinhos. O
Conclusão do Passo 4: a afirmativa III é falsa.
Resposta
Apenas a afirmativa II está correta. Alternativa b).