Analise se as sentenças abaixo são verdadeiras ou falsas.
a) O modelo atômico de Dalton considerou a existência de isótopos.
b) Rutherford propôs um modelo nuclear.
c) O modelo de Thomson explica as observações realizadas no experimento de Rutherford.
d) O modelo de Rutherford explica a estabilidade do átomo.
e) De acordo com o modelo de Bohr, o elétron só pode assumir determinados valores de energia.
f) O grande avanço do modelo de Bohr foi a quantização da energia do elétron.
g) O modelo atômico da mecânica quântica descreve o orbital como uma função de onda.
a) O modelo atômico de Dalton considerou a existência de isótopos.
b) Rutherford propôs um modelo nuclear.
c) O modelo de Thomson explica as observações realizadas no experimento de Rutherford.
d) O modelo de Rutherford explica a estabilidade do átomo.
e) De acordo com o modelo de Bohr, o elétron só pode assumir determinados valores de energia.
f) O grande avanço do modelo de Bohr foi a quantização da energia do elétron.
g) O modelo atômico da mecânica quântica descreve o orbital como uma função de onda.
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede pra gente analisar se cada uma dessas frases sobre modelos atômicos é verdadeira ou falsa. O assunto aqui é História e Teoria Atômica: a gente vai recorrer ao modelo de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e ao modelo quântico. Para resolver, precisamos lembrar o que cada cientista propôs e quais limites os modelos têm.
Passo 2
Letra (a): “O modelo atômico de Dalton considerou a existência de isótopos.”
– Teoria aplicada: Dalton, lá no início do séc. XIX, achava que todo átomo de um elemento era idêntico em massa e propriedades.
– Explicação: Isótopos são átomos do mesmo elemento com massas diferentes. Dalton não conhecia isso, ele dizia que átomos eram indivisíveis e iguais.
– Conclusão: isso é falso.
– Teoria aplicada: Dalton, lá no início do séc. XIX, achava que todo átomo de um elemento era idêntico em massa e propriedades.
– Explicação: Isótopos são átomos do mesmo elemento com massas diferentes. Dalton não conhecia isso, ele dizia que átomos eram indivisíveis e iguais.
– Conclusão: isso é falso.
Passo 3
Letra (b): “Rutherford propôs um modelo nuclear.”
– Teoria aplicada: Em 1911, Rutherford fez o experimento da folha de ouro e descobriu que quase toda a massa do átomo estava concentrada num “núcleo” pequenininho e carregado positivamente.
– Explicação: Esse é justamente o modelo nuclear: os elétrons girando ao redor de um núcleo denso.
– Conclusão: isso é verdadeiro.
– Teoria aplicada: Em 1911, Rutherford fez o experimento da folha de ouro e descobriu que quase toda a massa do átomo estava concentrada num “núcleo” pequenininho e carregado positivamente.
– Explicação: Esse é justamente o modelo nuclear: os elétrons girando ao redor de um núcleo denso.
– Conclusão: isso é verdadeiro.
Passo 4
Letra ©: “O modelo de Thomson explica as observações realizadas no experimento de Rutherford.”
– Teoria aplicada: Thomson, em 1904, dizia que o átomo era como uma “pudim de ameixa” (carga positiva contínua com elétrons dentro).
– Explicação: Esse modelo não previu a forte dispersão de partículas alfa no experimento de Rutherford (as bombinhas que voltavam!). Só o modelo nuclear explica aquilo.
– Conclusão: isso é falso.
– Teoria aplicada: Thomson, em 1904, dizia que o átomo era como uma “pudim de ameixa” (carga positiva contínua com elétrons dentro).
– Explicação: Esse modelo não previu a forte dispersão de partículas alfa no experimento de Rutherford (as bombinhas que voltavam!). Só o modelo nuclear explica aquilo.
– Conclusão: isso é falso.
Passo 5
Letra (d): “O modelo de Rutherford explica a estabilidade do átomo.”
– Teoria aplicada: No modelo planetário de Rutherford, elétrons giram em torno do núcleo como planetas. Pela física clássica, uma carga acelerada (o elétron curvando) deveria emitir radiação, perder energia e colapsar no núcleo.
– Explicação: Então, na verdade, o modelo dele não explicava por que o átomo não desaba. Foi um problema grande até o Bohr chegar.
– Conclusão: isso é falso.
– Teoria aplicada: No modelo planetário de Rutherford, elétrons giram em torno do núcleo como planetas. Pela física clássica, uma carga acelerada (o elétron curvando) deveria emitir radiação, perder energia e colapsar no núcleo.
– Explicação: Então, na verdade, o modelo dele não explicava por que o átomo não desaba. Foi um problema grande até o Bohr chegar.
– Conclusão: isso é falso.
Passo 6
Letra (e): “De acordo com o modelo de Bohr, o elétron só pode assumir determinados valores de energia.”
– Teoria aplicada: Bohr, em 1913, propôs que os elétrons só podiam estar em órbitas “permitidas” com energias quantizadas.
– Explicação: Ele dizia que o elétron não emite energia enquanto está na órbita certa e só troca energia pulando de uma para outra.
– Conclusão: isso é verdadeiro.
– Teoria aplicada: Bohr, em 1913, propôs que os elétrons só podiam estar em órbitas “permitidas” com energias quantizadas.
– Explicação: Ele dizia que o elétron não emite energia enquanto está na órbita certa e só troca energia pulando de uma para outra.
– Conclusão: isso é verdadeiro.
Passo 7
Letra (f): “O grande avanço do modelo de Bohr foi a quantização da energia do elétron.”
– Teoria aplicada: Antes dele, ninguém tinha colocado quantização na energia dos elétrons de forma tão clara.
– Explicação: Esse passo quebrou a barreira entre física clássica e quântica e explicou as linhas espectrais do hidrogênio.
– Conclusão: isso é verdadeiro.
– Teoria aplicada: Antes dele, ninguém tinha colocado quantização na energia dos elétrons de forma tão clara.
– Explicação: Esse passo quebrou a barreira entre física clássica e quântica e explicou as linhas espectrais do hidrogênio.
– Conclusão: isso é verdadeiro.
Passo 8
Letra (g): “O modelo atômico da mecânica quântica descreve o orbital como uma função de onda.”
– Teoria aplicada: Na mecânica quântica (Schrödinger, Heisenberg etc.), o elétron não é mais uma bolinha girando, e sim uma onda de probabilidade . A região onde
é alta é onde o elétron tem mais chance de estar.
– Explicação: Essa ideia de orbital como função de onda é o cerne do modelo quântico moderno.
– Conclusão: isso é verdadeiro.
– Teoria aplicada: Na mecânica quântica (Schrödinger, Heisenberg etc.), o elétron não é mais uma bolinha girando, e sim uma onda de probabilidade
– Explicação: Essa ideia de orbital como função de onda é o cerne do modelo quântico moderno.
– Conclusão: isso é verdadeiro.
Resposta
a) Falso
b) Verdadeiro
c) Falso
d) Falso
e) Verdadeiro
f) Verdadeiro
g) Verdadeiro
b) Verdadeiro
c) Falso
d) Falso
e) Verdadeiro
f) Verdadeiro
g) Verdadeiro