Suponha que estamos titulando uma solução na qual o analito é
de uma solução 0,250 M de
e o titulante é uma solução 0,340 M de
. Estime o pH do ponto esquiométrico da titulação de
de uma solução
de
com uma solução
de
?
Passo 1
O enunciado pede para estimar o pH no ponto de equivalência da titulação de 25,00 mL de uma solução 0,100 M de ácido fórmico (HCOOH) com NaOH 0,150 M.
Matéria: titulações ácido–base de ácido fraco com base forte.
O que vamos usar:
Matéria: titulações ácido–base de ácido fraco com base forte.
O que vamos usar:
- Cálculo de mols e volume na equivalência.
- Formação de sal (formiato) e sua hidrólise em água.
- Relação Ka↔Kb e equilíbrio químico para achar [OH⁻].
- Conversão de [OH⁻] em pH.
Passo 2
Primeiro, quantos mols de HCOOH temos?
No ponto de equivalência, o mesmo número de mols de OH⁻ foi adicionado, então precisamos de
O volume total na equivalência será 25,00 mL + 16,67 mL = 41,67 mL = 0,04167 L.
Passo 3
No ponto de equivalência todo HCOOH virou formiato (HCOO⁻), que é uma base conjugada. A concentração inicial desse íon é:
Esse ânion sofre hidrólise:
Para resolver, precisamos de
, que vem de
Tome
e
.
Então
Então
Passo 4
Agora montamos o equilíbrio para [OH⁻]. Seja
gerado:
Logo
Com isso,
e
Resposta
O pH no ponto de equivalência é aproximadamente 8,26.