Escreva as meias-reações, o polo positivo e negativo e estime o potencial padrão de cada uma das seguintes células galvânicas:
Ag(s)|Agl(s)| I^-(aq) | Cl^-(aq)|AgCl(s)| Ag(s)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente montar uma célula galvânica do tipo
Ag(s)mid AgI(s)mid I^-(aq);|;Cl^-(aq)mid AgCl(s)mid Ag(s)
e então:
  1. Escrever as meias-reações,
  2. Dizer qual é o polo positivo e qual o negativo,
  3. Estimar o potencial padrão é.
O conteúdo é eletroquímica básica. Vamos precisar dos potenciais padrão de redução ( ) das duas semi-reações envolvendo AgI e AgCl, que a gente normalmente pega em tabela.

Passo 2

Escrevendo as meias-reações de redução (tabela típica a 25 °C):
  1. Para prata iodeto:
AgI(s) + e^- longrightarrow Ag(s) + I^-(aq) E^circrm red1 = +0,152;V
  1. Para prata cloreto:
AgCl(s) + e^- longrightarrow Ag(s) + Cl^-(aq) E^circrm red2 = +0,222;V
Explicando: o é o potencial padrão de redução, ou seja, a tendência daquela reação acontecer “para a direita” quando conectada a um eletrodo.

Passo 3

Identificar ânodo e cátodo:
– O cátodo (polo positivo) é onde ocorre a redução mais favorável, isto é, o maior Ag(s) + I^-(aq) longrightarrow AgI(s) + e^- .
Aqui (AgCl) > (AgI), então:
• Cátodo (+):
• Ânodo (–): a outra meia-reação, mas invertida (oxidação):

Passo 4

Calcular o potencial padrão da célula:
E^circrm célula = E^circrm catodo ;-; E^circrm anodo = E^circrm red2 ;-; E^circrm red1 = 0,222;-;0,152 = +0,070;V é

Resposta

Meias-reações:
• Ânodo (oxidação):
boxedE^circrm célula = +0,070;V
• Cátodo (redução):
Polo negativo: eletrodo Ag/AgI
Polo positivo: eletrodo Ag/AgCl
Potencial padrão da célula:
é

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