Escreva as meias-reações, o polo positivo e negativo e estime o potencial padrão de cada uma das seguintes células galvânicas:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente montar uma célula galvânica do tipo
e então:
Escrever as meias-reações,
Dizer qual é o polo positivo e qual o negativo,
Estimar o potencial padrão é.
O conteúdo é eletroquímica básica. Vamos precisar dos potenciais padrão de redução () das duas semi-reações envolvendo AgI e AgCl, que a gente normalmente pega em tabela.
Passo 2
Escrevendo as meias-reações de redução (tabela típica a 25 °C):
Explicando: o é o potencial padrão de redução, ou seja, a tendência daquela reação acontecer “para a direita” quando conectada a um eletrodo.
Passo 3
Identificar ânodo e cátodo:
– O cátodo (polo positivo) é onde ocorre a redução mais favorável, isto é, o maior Ag(s) + I^-(aq) longrightarrow AgI(s) + e^- .
Aqui (AgCl) > (AgI), então:
• Cátodo (+):
• Ânodo (–): a outra meia-reação, mas invertida (oxidação):