Anilina
pode ser produzida a partir de clorobenzeno
por meio da seguinte reação:
Suponha que 20,0 g de clorobenzeno com pureza de
sejam misturados com
de amônia.
Qual reagente está presente em excesso?
Qual reagente está presente em excesso?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa descobrir qual dos reagentes está em excesso na reação que produz anilina a partir de clorobenzeno e amônia. Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e produtos nas reações químicas. Para isso, vamos precisar calcular a quantidade de cada reagente em mols e comparar com a relação da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de clorobenzeno (C₆H₅Cl) a gente tem. A massa dada é 20,0 g, mas a pureza é de 92%, então a massa pura de clorobenzeno é:
Agora, vamos calcular os mols de clorobenzeno. A massa molar do clorobenzeno é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular os mols de amônia (NH₃). A massa de amônia é 8,30 g e a massa molar é:
Então,
Passo 4
Vamos ver a relação da reação:
Isso significa que 1 mol de clorobenzeno reage com 2 mols de amônia. Vamos calcular quantos mols de amônia seriam necessários para reagir completamente com os mols de clorobenzeno que temos:
Como temos 0,487 mol de NH₃ disponível e precisamos apenas de 0,326 mol para reagir com todo o clorobenzeno, a amônia é o que sobra.
Resposta
A amônia (NH₃) está em excesso.