Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl. Esse produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3, que reage com o ácido clorídrico conforme a equação:
HCl+NaHCO3 NaCl+H2 O+CO2
Considerando que uma dose do antiácido contém 2,52 g de bicarbonato de sódio, calcule o número de mols de ácido neutralizados no estômago.
Resp.: 0,03 mols

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o antiácido usa bicarbonato de sódio (NaHCO₃) pra neutralizar o ácido do estômago (HCl), seguindo a reação:
HCl + NaHCO3 ;longrightarrow; NaCl + H2O + CO2
Isso é um problema de estequiometria (relação de quantidades em reações químicas). Pra resolver, vamos precisar:
  1. Calcular a massa molar do NaHCO₃;
  2. Encontrar quantos mols de NaHCO₃ temos em 2,52 g;
  3. Usar a proporção 1:1 da reação pra saber quantos mols de HCl são neutralizados.

Passo 2

Teoria rapidinha sobre massa molar: cada substância tem um peso (massa) por “mol” que é a soma das massas dos átomos na fórmula. No NaHCO₃:
– Na = 23,0 g/mol
– H = 1,0 g/mol
– C = 12,0 g/mol
– O₃ = 3 × 16,0 = 48,0 g/mol
Então a massa molar do NaHCO₃ é
M(NaHCO3) = 23,0 + 1,0 + 12,0 + 48,0 = 84,0;g/mol

Passo 3

Agora calculamos quantos mols de NaHCO₃ existem em 2,52 g:
A fórmula é
n = mM,
onde
n(NaHCO3) = 2,5284,0 approx 0,03;mol = número de mols,
,
.
Então

Passo 4

Na reação, cada 1 mol de NaHCO₃ neutraliza 1 mol de HCl (razão 1:1). Logo, se temos 0,03 mol de NaHCO₃, vamos neutralizar exatamente 0,03 mol de HCl.

Resposta

0,03 mol de ácido (HCl) são neutralizados.

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