Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl. Esse produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio,
, que reage com o ácido clorídrico conforme a equação:
Considerando que uma dose do antiácido contém
de bicarbonato de sódio, calcule o número de mols de ácido neutralizados no estômago.
Resp.: 0,03 mols
Considerando que uma dose do antiácido contém
Resp.: 0,03 mols
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o antiácido usa bicarbonato de sódio (NaHCO₃) pra neutralizar o ácido do estômago (HCl), seguindo a reação:
Isso é um problema de estequiometria (relação de quantidades em reações químicas). Pra resolver, vamos precisar:
- Calcular a massa molar do NaHCO₃;
- Encontrar quantos mols de NaHCO₃ temos em 2,52 g;
- Usar a proporção 1:1 da reação pra saber quantos mols de HCl são neutralizados.
Passo 2
Teoria rapidinha sobre massa molar: cada substância tem um peso (massa) por “mol” que é a soma das massas dos átomos na fórmula. No NaHCO₃:
– Na = 23,0 g/mol
– H = 1,0 g/mol
– C = 12,0 g/mol
– O₃ = 3 × 16,0 = 48,0 g/mol
Então a massa molar do NaHCO₃ é
– Na = 23,0 g/mol
– H = 1,0 g/mol
– C = 12,0 g/mol
– O₃ = 3 × 16,0 = 48,0 g/mol
Então a massa molar do NaHCO₃ é
Passo 3
Agora calculamos quantos mols de NaHCO₃ existem em 2,52 g:
A fórmula é
A fórmula é
onde
– = número de mols,
– ,
– .
Então
–
–
–
Então
Passo 4
Na reação, cada 1 mol de NaHCO₃ neutraliza 1 mol de HCl (razão 1:1). Logo, se temos 0,03 mol de NaHCO₃, vamos neutralizar exatamente 0,03 mol de HCl.
Resposta
0,03 mol de ácido (HCl) são neutralizados.