Uma das maneiras de impedir que o
, um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
Qual a massa de dióxido de enxofre, em kg , que fornece 2 t de sulfato de magnésio?
Resp.: a)
de MgO ; b) 1067 kg de
Qual a massa de dióxido de enxofre, em kg , que fornece 2 t de sulfato de magnésio?
Resp.: a)
Passo 1
Beleza, mandou a questão que diz: “A reação é
E a gente quer saber qual massa de
(em kg) precisa para produzir 2 t de
.
Isso é um exercício de estequiometria (relação molar em reações químicas). Vamos precisar:
Isso é um exercício de estequiometria (relação molar em reações químicas). Vamos precisar:
- A massa molar de
e de . - A ideia de mol: quantos mols de produto você quer e, pela reação, quantos mols de reagente precisa.
- Converter mols em massa (g ou kg).
Passo 2
Primeiro, a gente confirma a proporção da reação:
1 mol de sai de 1 mol de
.
Ou seja, a relação é
1 mol de
Ou seja, a relação é
Então, o plano é:
a) Calcular quantos mols de correspondem a 2 t.
b) Esses mesmos mols serão os de .
c) Converter mols de em massa.
a) Calcular quantos mols de
b) Esses mesmos mols serão os de
c) Converter mols de
Passo 3
Vamos às molar masses:
- Para
:
- Para
:
Agora, 2 t de
= 2000 kg =
Número de mols de :
Número de mols de
Logo, precisamos de
mol de
.
Passo 4
Por fim, a massa de
:
Convertendo para kg:
(se você usar valores mais exatos dá perto de 1067 kg).
Resposta
Para produzir 2 t de
são necessários cerca de 1067 kg de
.