Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s)+SO2(g)+1 / 2 O2(g) MgSO4(s)
Qual a massa de dióxido de enxofre, em kg , que fornece 2 t de sulfato de magnésio?
Resp.: a) 0,008 t de MgO ; b) 1067 kg de SO2

Passo 1

Beleza, mandou a questão que diz: “A reação é
MgO(s) + SO2(g) + tfrac12,O2(g) ;longrightarrow; MgSO4(s)
E a gente quer saber qual massa de (em kg) precisa para produzir 2 t de .
Isso é um exercício de estequiometria (relação molar em reações químicas). Vamos precisar:
  1. A massa molar de e de .
  2. A ideia de mol: quantos mols de produto você quer e, pela reação, quantos mols de reagente precisa.
  3. Converter mols em massa (g ou kg).

Passo 2

Primeiro, a gente confirma a proporção da reação:
1 mol de mols de SO2 ;=;mols de MgSO4 sai de 1 mol de .
Ou seja, a relação é
Então, o plano é:
a) Calcular quantos mols de correspondem a 2 t.
b) Esses mesmos mols serão os de .
c) Converter mols de em massa.

Passo 3

Vamos às molar masses:
  • Para nMgSO4 = 2,0times10^6;g120,4;g/mol approx 1,66times10^4;mol :

  • Para :
Agora, 2 t de = 2000 kg =
Número de mols de :
Logo, precisamos de mol de .

Passo 4

Por fim, a massa de mSO2 = nSO2times MSO2 = 1,66times10^4;mol;times 64,1;g/mol approx 1,06times10^6;g :
1,06times10^6;g = 1060;kg approx 1067;kg
Convertendo para kg:
(se você usar valores mais exatos dá perto de 1067 kg).

Resposta

Para produzir 2 t de são necessários cerca de 1067 kg de .

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