O antimônio, Sb, tem dois isótopos estáveis: { }^{121} \mathrm{Sb}, 120,904 \mathrm{u}, \mathrm{e}^{123} \mathrm{Sb}, 122,904 \mathrm{u}. Quais são as abundâncias relativas desses isótopos?
Passo 1
O enunciado diz que o antimônio tem dois isótopos estáveis com massas atômicas m_{121}=120,904\;\mathrm{u} e m_{123}=122,904\;\mathrm{u}. A massa atômica média do Sb, que encontramos na tabela periódica, é aproximadamente \overline{m}=121,760\;\mathrm{u}. O objetivo é determinar as abundâncias relativas f_{121} e f_{123} desses isótopos.
Passo 2
Como as abundâncias são frações da amostra total, temos
f_{121} + f_{123} = 1.
Passo 3
A massa atômica média é a soma ponderada das massas de cada isótopo: