Aplicações dos números quânticos:
Um elétron possui os números quânticos
. Determine o elemento ao qual esse elétron pertence, considerando que ele é o elétron de maior energia.
Um elétron possui os números quânticos
Passo 1
O enunciado informa que um elétron tem os números quânticos
,
,
e
e que esse é o elétron de maior energia no átomo. O conteúdo que precisamos usar é a interpretação dos números quânticos para identificar a camada e subnível do elétron mais energético e, em seguida, relacionar isso ao elemento correspondente na tabela periódica.
Passo 2
O número quântico principal
indica que o elétron está na quinta camada eletrônica. O número quântico azimutal
corresponde ao subnível
. Portanto esse elétron está no orbital
. Como
confirma que é o único orbital
e
indica o spin “para cima” desse elétron.
Passo 3
Pela regra de aufbau, depois de preencher o
vem o
, seguido pelo
. Assim, o primeiro elemento cuja configuração termina em
é o rubídio, com configuração eletrônica
e número atômico
. O substrato
preenche até
.
Passo 4
Verificar se poderia ser estrôncio, que tem
. Nesse caso haveria dois elétrons em
: um com
(o primeiro adicionado) e outro com
. O último elétron inserido em
teria
, e não
. Como o enunciado pede o elétron de maior energia com
, ele corresponde ao único elétron de valência em
, ou seja, àquele presente no rubídio.
Resposta
Rubídio,
, com configuração eletrônica
.