Aplicando os conceitos de ácidos duros e macios indique e justifique em qual sentido os seguintes equilíbrios estarão deslocados:
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem um equilíbrio de troca de ligantes em complexos de cobalto:
Conteúdo: teoria de ácidos e bases duros e macios (HSAB de Pearson).
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Saber o que é ácido/metal duro ou macio
- Classificar ligantes (H₂O e NH₃) e íons de cobalto (Co²⁺ e Co³⁺)
- Aplicar o princípio “duro com duro, macio com macio” para ver pra que lado o equilíbrio caminha
Passo 2
Teoria HSAB (Hard and Soft Acids and Bases):
- Ácidos duros (pequenos, alta carga) gostam de bases duras (pequenas, pouco polarisáveis).
- Ácidos macios (maiores, mais polarisáveis) preferem bases macias.
- A “afinidade” mais forte desloca o equilíbrio para o lado que forma as combinações afinadas (duro-duro ou macio-macio).
Passo 3
Classificando os participantes:
- Co³⁺ vs Co²⁺: como Co³⁺ tem carga maior e raio menor, ele é mais duro que Co²⁺.
- Ligante H₂O: base dura (pequena, pouco polarisável).
- Ligante NH₃: base borderline (nem super dura nem super macia), mas fica mais macia que H₂O.
Passo 4
Aplicando o emparelhamento:
- Co³⁺ (duro) vai preferir H₂O (dura) → forma mais estável
. - Co²⁺ (mais macio que Co³⁺) vai “encaixar” melhor com NH₃ (base menos dura) → forma mais estável
.
Logo o equilíbrio se desloca para o lado em que cada ácido encontra seu “par” de dureza:
Resposta
O equilíbrio está deslocado para a direita, formando preferencialmente
e
.