Aplicando os conceitos de ácidos duros e macios indique e justifique em qual sentido os seguintes equilíbrios estarão deslocados:
CdCl2+Cal2 <=ftharpoons CaCl2+Cdl2

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente usar o conceito de ácidos e bases “duros” e “macios” (teoria HSAB) pra decidir pra que lado o equilíbrio
CdCl2 + CaI2 <=ftharpoons CaCl2 + CdI2
vai se deslocar. A matéria aqui é Química Inorgânica, mais especificamente a teoria de ácidos e bases de Pearson. Pra resolver, a gente vai precisar:
  1. Identificar quais íons são ácidos (cátions) e quais são bases (ânions).
  2. Descobrir se cada um é “duro” ou “macio”.
  3. Ver qual combinação (ácido+base) forma o composto mais estável (“duro” com “duro” ou “macio” com “macio”).

Passo 2

Primeiro, classificar cada íon:
  • Cd²⁺ é um cátion grande e polarizável → ácido “macio”.
  • Ca²⁺ é menor e menos polarizável → ácido “duro”.
  • Cl⁻ é um ânion pequeno e pouco polarizável → base “dura”.
  • I⁻ é maior e bem polarizável → base “macia”.
Aqui usamos a teoria HSAB:
• Ácidos “duros” preferem bases “duras”.
• Ácidos “macios” preferem bases “macias”.

Passo 3

Agora olhe as duas combinações possíveis nos produtos:
  • : cátion duro (Ca²⁺) com base dura (Cl⁻) → par duro–duro, estável.
  • : cátion macio (Cd²⁺) com base macia (I⁻) → par macio–macio, também estável.
Já no reagente inverso teríamos Ca²⁺ com I⁻ (duro–macio, menos estável) e Cd²⁺ com Cl⁻ (macio–duro, menos estável). Então o equilíbrio tende a se ajustar formando mais dos pares estáveis (duro–duro e macio–macio), ou seja, os produtos.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a direita, favorecendo a formação de e .

Exercícios relacionados