Considere que você tem uma amostra correspondente a uma mistura sólida de carbonato de sódio e acetato de zinco. Dizer se a amostra é solúvel em: a) água destilada e b) HCl. Justifique sua resposta com as reações devidamente balanceadas.
Passo 1
Beleza, temos uma misturinha sólida de carbonato de sódio (Na₂CO₃) e acetato de zinco (Zn(CH₃COO)₂). O que a gente quer saber é: essa mistura se dissolve (ou não) em
a) água destilada
b) ácido clorídrico (HCl)
Para resolver isso, vamos precisar das regras de solubilidade de sais em água e também de entender reações ácido-base (e, no caso do carbonato, liberação de CO₂). Vou explicar tudo do zero, sem pular etapas.
Passo 2
Solubilidade em água destilada
Regra básica: quase todos os sais de sódio (Na⁺) são solúveis em água. Logo, o carbonato de sódio se dissolve fácil.
Regra básica: quase todos os acetatos () também são solúveis. Então o acetato de zinco também se dissolve bem.
Portanto, em água destilada:
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Passo 3
Solubilidade em HCl
Quando a gente joga HCl em cima:
a) Carbonato de sódio + HCl → CO₂ + água + cloreto de sódio
A reação é:
Na2CO3 (s) + 2,HCl (aq) ;longrightarrow; 2,NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Aqui o carbonato reage como base, gerando gás carbônico que borbulha e faz tudo “desaparecer”.
b) Acetato de zinco + HCl → cloreto de zinco + ácido acético
A reação é:
O cloreto de zinco e o ácido acético formados também são solúveis em água.
Resposta
a) Sim, a amostra é solúvel em água destilada (ambos os sais se dissolvem segundo as regras de solubilidade).
b) Sim, a amostra também é solúvel em HCl, pois o carbonato de sódio reage liberando CO₂ e o acetato de zinco se transforma em ZnCl₂ e CH₃COOH, todos solúveis.