Aponte em cada um dos pares abaixo a espécie mais nucleofílica e justifique a sua resposta.
\mathrm{I}^{\ominus} \mathrm{ou} \mathrm{Cl}^{\ominus}

Passo 1

O enunciado pede para comparar as nucleofilicidades de \mathrm{I}^{-} e \mathrm{Cl}^{-} e indicar qual delas é mais nucleofílica. O conteúdo envolve noções de nucleofilicidade, polarizabilidade e solvatação em solventes protícos.

Passo 2

Nucleofilicidade é a habilidade de uma base ou íon doar elétrons para um centro eletrofílico. Em solventes protícos (como água ou álcoois), dois fatores são importantes:
  1. Polarizabilidade: quanto mais polarizável o íon, mais facilmente ele distorce sua nuvem eletrônica para atacar o eletrofilo.
  2. Solvatação: íons pequenos são fortemente solvatados (camada de solvente ao redor), o que retarda seu ataque; íons grandes são menos solvatados e mais livres para reagir.

Passo 3

Comparando \mathrm{I}^{-} e \mathrm{Cl}^{-}:
  • \mathrm{I}^{-} é maior e mais polarizável que \mathrm{Cl}^{-}.
  • \mathrm{I}^{-} é menos solvatado em meio protíco, ficando “mais livre” para atacar.
    Portanto, em solventes protícos a nucleofilicidade cresce na ordem
\mathrm{F}^{-} < \mathrm{Cl}^{-} < \mathrm{Br}^{-} < \mathrm{I}^{-}\,.

Passo 4

Como \mathrm{I}^{-} apresenta maior polarizabilidade e menor solvatação, ela ataca mais rapidamente centros eletrofílicos do que \mathrm{Cl}^{-}.

Resposta

\mathrm{I}^{-} é a espécie mais nucleofílica.

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