Após apresentar os cálculos, descreva a preparação de 250 mL de uma solução de
em laboratório. Sabendo que o LiOH é um sólido de
.
Passo 1
O enunciado pede que eu calcule quanto de sólido de LiOH é necessário e que descreva como preparar em laboratório
de uma solução com concentração
.\n
Informações fornecidas:\n
Informações fornecidas:\n
- Volume desejado:
.\n - Concentração desejada:
(moles por litro).\n - Massa molar do LiOH (sólido):
.\n
Perguntas implícitas que vamos responder:\n
- Quantos mols de LiOH são necessários para preparar
de solução ?\n - Qual é a massa correspondente (em gramas) desse LiOH?\n
- Como preparar essa solução passo a passo em laboratório, incluindo cuidados de segurança e boas práticas?\n
Passo 2
Entendendo o que é concentração molar (a parte didática bem mastigada).\n
- A molaridade
é definida como o número de mols de soluto por litro de solução.\n - Fórmula usada:\n
onde \n
-
é a molaridade (em ),\n -
é o número de mols de soluto (em ),\n -
é o volume da solução (em ).\n
Para acharisolamos a fórmula:\n
Isso significa: multiplica a concentração desejada pelo volume (em litros) para obter os mols necessários.
Passo 3
Calcular os mols de LiOH necessários usando a fórmula.\n
Primeiro converto o volume para litros:\n
Primeiro converto o volume para litros:\n
Agora calculo os mols:\n
Faço a multiplicação:\n
Interpretação: preciso de
de LiOH para obter a concentração desejada em
.
Passo 4
Transformar mols em massa (aula prática rápida sobre massa-molar).\n
- A massa
do soluto relaciona-se com o número de mols pela massa molar:\n
onde \n
-
é a massa em gramas,\n -
é o número de mols,\n -
é a massa molar em .\n
Aplicando ao nosso caso:\n
Faço a conta (passo a passo):\n
Portanto, a massa calculada é
.
Passo 5
Arredondamento e algébrica de casas significativas (por que e como arredondar).\n
- A molaridade fornecida
tem três algarismos significativos; a massa molar tem quatro.\n - O resultado deve ser limitado pela medida com menor número de algarismos significativos (a molaridade: 3 s.f.).\n
- Assim, arredondando
para 3 s.f. obtemos .\n
Na prática de laboratório é comum pesar(arredondamento prático) se a balança tem resolução de ou . Eu recomendaria pesar exatamente se a balança permitir, senão pesar e anotar o valor real pesado para ajuste de cálculo se for necessário.
Passo 6
Materiais, reagentes e cuidados de segurança (essencial antes de qualquer preparação).\n
Materiais:\n
Materiais:\n
- Balão volumétrico de
(preferível) ou outro frasco volumétrico calibrado.\n - Becker (250–400 mL) para dissolver inicialmente o soluto.\n
- Bastão de vidro ou agitador magnético.\n
- Funil e papel de filtro (opcional, para transferir sem perder produto).\n
- Balança analítica (resolução
ou melhor).\n - Proveta ou pipeta para completar volumes menores (se necessário).\n
Reagentes:\n - LiOH sólido (anidro se possível). Peça-se que seja o composto seco.\n
- Água destilada ou deionizada.\n
Segurança e cuidados:\n - LiOH é uma base forte e cáustica: use luvas nitrílicas, óculos de proteção e jaleco.\n
- Evite inalar o pó — trabalhe na capela se disponível.\n
- Ao dissolver, a dissolução de bases pode liberar calor; adicione o soluto à água e não o contrário, e faça a dissolução com agitação controlada.\n
- Se o LiOH for higroscópico (absorve água), manipule rapidamente e, se possível, use material recém-aberto ou guardado em dessicador.
Passo 7
Procedimento detalhado passo a passo (como você faria na prova e no laboratório).\n
- Ligue a balança e deixe-a calibrar; coloque um prato ou papel de pesagem limpo.\n
- Pese cerca de
de LiOH na balança (se a balança só permitir 2 casas decimais e você preferir, pese e registre o valor exato). Anote o valor real pesado.\n - Transfira o LiOH com cuidado para um Becker limpo e seco.\n
- Adicione aproximadamente
de água deionizada no Becker (menos que o volume final) — explicar: sempre dissolver em volume menor para poder ajustar o volume final precisamente depois.\n - Agite com bastão de vidro ou use agitador magnético até dissolução completa. Observe que a solução pode aquecer ligeiramente; se aquecer demais, deixe esfriar antes de transferir.\n
- Enxágue o recipiente onde o LiOH foi pesado com pequenas porções de água deionizada (duas ou três vezes) e adicione os enxágues ao Becker para garantir que todo o soluto vá para a solução.\n
- Com ajuda de um funil, transfira a solução para o balão volumétrico de
.\n - Complete cuidadosamente o balão volumétrico até a marca de
com água deionizada à temperatura próxima à ambiente (normalmente ). Se a temperatura for significativamente diferente, tome cuidado: o volume pode variar um pouco com temperatura.\n - Tampe o balão volumétrico e invertê-lo suavemente várias vezes (10–15 inversões) para homogenizar a solução.\n
- Rotule o frasco com: nome da solução
, volume, data de preparação e seu nome/iniciais e riscos (ex.: “base cáustica”).\n
Passo 8
Verificações finais e dicas práticas rápidas.\n
- Se você pesou
em vez de , o excesso é muito pequeno e geralmente aceitável; se necessário, recalcule a molaridade real:\n
- Exemplo rápido: se
,\n
o que difere muito pouco de
.\n
- Guarde a solução conforme regras do laboratório (frasco fechado, longe de contaminantes).\n
- Sempre descarte resíduos conforme as normas de segurança e meio ambiente.
Resposta
Massa de LiOH a ser pesada:
(praticamente
se a balança não suportar 2 decimais).\n
Procedimento resumido: pesar o LiOH, dissolver em cerca de de água deionizada com agitação, transferir para balão volumétrico de
, completar até a marca com água deionizada, homogeneizar por inversões e rotular; usar EPI (luvas, óculos, jaleco) e adicionar sempre o soluto à água.
Procedimento resumido: pesar o LiOH, dissolver em cerca de