Desejando-se verificar o teor de ácido acético ( CH 3 COOH ) em um vinagre obtido numa pequena indústria de fermentação, pesou-se uma massa de 25 g do mesmo e diluiu-se a 100 mL com água destilada em balão volumétrico. A seguir, 25 mL desta solução foram pipetados e transferidos para erlenmeyer, sendo titulados com solução
de hidróxido de sódio, da qual foram gastos
. A concentração em
massa do ácido no vinagre em % é:
(Massa molar do ácido acético
).
massa do ácido no vinagre em % é:
(Massa molar do ácido acético
Passo 1
O enunciado pede a concentração em massa do ácido acético no vinagre, em porcentagem (%). Dados fornecidos (vou listar tudo claramente):
O que se pede: a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre original (ou seja, quantos gramas de ácido por g de vinagre).
O que se pede: a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre original (ou seja, quantos gramas de ácido por
Passo 2
Conceito importante (mini-aula): molaridade é a concentração em mol por litro; a definição é
onde
é a molaridade em
,
é o número de mols da espécie química e
é o volume em litros. Daí podemos obter o número de mols usando
Primeiro converto o volume de NaOH para litros:
. Agora calculo os mols de NaOH gastos:
Faço a conta:
Passo 3
Conceito de estequiometria (mini-aula): a reação entre ácido acético e hidróxido é
ou, em termos de mols, a razão é
. Portanto o número de mols de ácido acético neutralizado na alíquota é igual ao número de mols de
consumidos:
Agora converto esses mols em massa usando a massa molar
:
Calculando:
Interpretação: na alíquota de
da solução diluída havia
de ácido acético.
Passo 4
Conceito de diluição e regra de três (mini-aula): você diluiu os
de vinagre para um volume final de
. A alíquota analisada foi
dessa solução (ou seja,
do total de
). Logo a massa de ácido presente nos
(que corresponde aos
de vinagre originais) é quatro vezes a massa encontrada na alíquota de
:
Então
Significado: os
do vinagre original contêm
de ácido acético.
Passo 5
Agora calculamos a porcentagem em massa de ácido no vinagre. Definição (mini-aula): porcentagem em massa é
Aqui o soluto é o ácido acético e a amostra é o vinagre de massa
. Então
Faço a conta:
Passo 6
Arredondamento e interpretação final: considerando algarismos significativos dos dados (por exemplo
tem três algarismos significativos), é apropriado apresentar a resposta com três algarismos significativos:
. Isso está dentro da faixa típica de vinagres comerciais (
–
), então o resultado é razoável.