Após identificar a presença de álcool etílico,
, em amostras de leite cru refrigerado usado por uma empresa na produção de leite longa vida e de requeijão, fiscais da superintendência do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento recomendaram que os lotes irregulares dos produtos fossem recolhidos das prateleiras dos supermercados, conforme prevê o Código de Defesa do Consumidor. Segundo o Ministério, a presença de álcool etílico no leite cru refrigerado pode mascarar a adição irregular de água no produto. Essa fraude não é facilmente percebida em virtude da grande solubilidade desse composto em água, pois ocorrem interações do tipo
a) dipolo-dipolo.
b) íon-dipolo.
c) dispersão de London.
d) ligações de hidrogênio.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido.
a) dipolo-dipolo.
b) íon-dipolo.
c) dispersão de London.
d) ligações de hidrogênio.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Passo 1
O enunciado relata que o etanol
está presente em leite e que ele se dissolve “sem problema” em água. Pergunta-se qual tipo de interação intermolecular explica essa alta solubilidade.
Passo 2
Vamos revisar as principais forças intermoleculares:
– Forças de dispersão de London (dipolo instantâneo–dipolo induzido), presentes em todas as moléculas.
– Interações dipolo–dipolo, entre moléculas polares.
– Interações íon–dipolo, entre íons e moléculas polares.
– Ligações de hidrogênio, um caso especial de dipolo–dipolo quando há hidrogênio ligado a O, N ou F.
– Forças de dispersão de London (dipolo instantâneo–dipolo induzido), presentes em todas as moléculas.
– Interações dipolo–dipolo, entre moléculas polares.
– Interações íon–dipolo, entre íons e moléculas polares.
– Ligações de hidrogênio, um caso especial de dipolo–dipolo quando há hidrogênio ligado a O, N ou F.
Passo 3
Água e etanol possuem grupo
. Em cada molécula o hidrogênio ligado ao oxigênio é fortemente positivo, e o oxigênio é fortemente negativo. Assim, moléculas de água podem formar ligações de hidrogênio com o hidrogênio do etanol e vice-versa, criando um arranjo de pontes de H.
Passo 4
As ligações de hidrogênio são significativamente mais fortes que dipolo–dipolo comuns ou forças de dispersão, explicando por que o etanol se mistura completamente com a água.
Resposta
d) ligações de hidrogênio.