Os produtos de solubilidade de uma série de hidróxidos são
Que hidróxido possui
(a) a menor solubilidade molar em
?
(b) a menor solubilidade em uma solução de
?
(a) a menor solubilidade molar em
(b) a menor solubilidade em uma solução de
Passo 1
O enunciado dá os valores de
para quatro hidróxidos e pede:
(a) qual tem menor solubilidade molar em água pura;
(b) qual tem menor solubilidade em solução de NaOH ,
.
Para resolver, vamos escrever a equação de dissolução de cada hidróxido, obter a expressão de solubilidade em função de
e compará-las em cada situação.
(a) qual tem menor solubilidade molar em água pura;
(b) qual tem menor solubilidade em solução de NaOH
Para resolver, vamos escrever a equação de dissolução de cada hidróxido, obter a expressão de solubilidade
Passo 2
Em água pura, cada sólido
se dissolve segundo
com concentrações à solubilidade
:
Então
Passo 3
Aplicando a fórmula acima a cada caso:
Passo 4
Comparando as solubilidades em água pura:
A menor é a de Be(OH)
.
Passo 5
Em solução de NaOH
, há o efeito do íon comum
. Tomando
(pois
), a solubilidade satisfaz
Passo 6
Calculando
em
,M OH
:
Comparando, a menor solubilidade é a de Hf(OH)
.
Resposta
(a) Be(OH)
(b) Hf(OH)
(b) Hf(OH)