Apresente a distribuição eletrônica dos átomos e íons e mostre quais são os orbitais que perdem ou ganham elétrons na formação da ligação iônica.
Passo 1
O enunciado pede a distribuição eletrônica dos átomos de magnésio e oxigênio e de seus íons, e que mostremos quais orbitais perdem ou ganham elétrons na formação da ligação iônica. O conteúdo envolve configuração eletrônica em termos de camadas e subníveis (s, p) e a regra geral de que, ao formar cátions, removem‐se elétrons dos orbitais de maior energia, e, ao formar ânions, adicionam‐se elétrons nos orbitais disponíveis de menor energia que completam o octeto.
Passo 2
Para o átomo de magnésio
,
, a configuração eletrônica cresce em energia assim:
Passo 3
O magnésio forma o cátion
removendo dois elétrons do orbital de maior energia, que é o
. Assim,
Logo, o orbital que perde elétrons é o
.
Passo 4
Para o átomo de oxigênio
,
, a configuração eletrônica é
Passo 5
O oxigênio forma o ânion
ganhando dois elétrons no orbital
, completando o octeto:
Logo, o orbital que ganha elétrons é o
.
Resposta
Na formação da ligação iônica entre magnésio e oxigênio,
perde dois elétrons do orbital
e vira
, enquanto
ganha dois elétrons no orbital
e vira
.