Apresente a distribuição eletrônica dos átomos e íons e mostre quais são os orbitais que perdem ou ganham elétrons na formação da ligação iônica.
\mathrm{Mg}+\mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica dos átomos de magnésio e oxigênio e de seus íons, e que mostremos quais orbitais perdem ou ganham elétrons na formação da ligação iônica. O conteúdo envolve configuração eletrônica em termos de camadas e subníveis (s, p) e a regra geral de que, ao formar cátions, removem‐se elétrons dos orbitais de maior energia, e, ao formar ânions, adicionam‐se elétrons nos orbitais disponíveis de menor energia que completam o octeto.

Passo 2

Para o átomo de magnésio \mathrm{Mg}, Z=12, a configuração eletrônica cresce em energia assim:
\mathrm{Mg}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2.

Passo 3

O magnésio forma o cátion \mathrm{Mg}^{2+} removendo dois elétrons do orbital de maior energia, que é o 3s. Assim,
\mathrm{Mg}^{2+}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6.
Logo, o orbital que perde elétrons é o 3s 3s^2\to3s^0.

Passo 4

Para o átomo de oxigênio \mathrm{O}, Z=8, a configuração eletrônica é
\mathrm{O}:\;1s^2\,2s^2\,2p^4.

Passo 5

O oxigênio forma o ânion \mathrm{O}^{2-} ganhando dois elétrons no orbital 2p, completando o octeto:
\mathrm{O}^{2-}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6.
Logo, o orbital que ganha elétrons é o 2p 2p^4\to2p^6.

Resposta

Na formação da ligação iônica entre magnésio e oxigênio, \mathrm{Mg} perde dois elétrons do orbital 3s e vira \mathrm{Mg}^{2+}(1s^2\,2s^2\,2p^6), enquanto \mathrm{O} ganha dois elétrons no orbital 2p e vira \mathrm{O}^{2-}(1s^2\,2s^2\,2p^6).

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