Apresente a distribuição eletrônica dos átomos e íons e mostre quais são os orbitais que perdem ou ganham elétrons na formação da ligação iônica.
\mathrm{K}+\mathrm{Cl}

Passo 1

O enunciado pede para escrever as configurações eletrônicas do potássio (K) e do cloro (Cl) nos seus estados atômicos e iônicos, e identificar quais orbitais perdem ou ganham elétrons na formação do par iônico KCl. O conteúdo envolve distribuição eletrônica seguindo o princípio de Aufbau e a formação de cátions e ânions.

Passo 2

Determinar a configuração eletrônica dos átomos no estado fundamental.
Para o potássio, Z=19, a ordem de preenchimento dá: \,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1.
Para o cloro, Z=17, fica: \,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5.

Passo 3

Formação dos íons por perda ou ganho de elétrons.
O potássio forma o cátion \mathrm{K}^+ ao perder um elétron, preferencialmente do orbital de maior energia (4s), resultando em \,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6.
O cloro forma o ânion \mathrm{Cl}^- ao ganhar um elétron no orbital de maior energia ocupado (3p), passando de 3p^5 para 3p^6, logo sua configuração é \,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6.

Passo 4

Identificar os orbitais que perdem ou ganham elétrons.
O potássio perde o elétron que estava em \,4s^1, esvaziando esse orbital.
O cloro ganha um elétron no orbital 3p, completando-o de 3p^5 para 3p^6.

Resposta

Potássio atômico: \,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1
Cloro atômico: \,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5
Potássio cátion: \,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6 (perde elétron em 4s)
Cloro ânion: \,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6 (ganha elétron em 3p)

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