Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Nitrato de Prata
Conc (mol/L): 0,5

Passo 1

Beleza, então o enunciado manda: “Preparar 500 mL de solução de nitrato de prata (AgNO₃) com concentração de 0,5 mol/L usando análise dimensional.”
Conteúdo: Molaridade (concentração em mol/L), cálculo de quantidade de mols, massa molar e análise dimensional.
O que vamos precisar:
  • Converter volume de mL para L;
  • Usar a definição de molaridade para achar os mols necessários;
  • Calcular a massa molar do AgNO₃;
  • Aplicar análise dimensional pra achar a massa de AgNO₃.

Passo 2

Primeiro, converte o volume de 500 mL em litros, porque molaridade usa L:
V = 500 mL;times;1 L1000 mL = 0,5 L

Passo 3

Agora calcula quantos mols de AgNO₃ precisamos. A fórmula da molaridade é
C = nV Longrightarrow n = C times V
Logo:
n = 0,5;l[tfracmolLr];times;0,5;[L] = 0,25;mol

Passo 4

Pra saber a massa, usa análise dimensional:
massa = número de mols × massa molar do AgNO₃.
Primeiro, massa molar do AgNO₃:
M(AgNO3) = M(Ag) + M(N) + 3,M(O) approx 107,87 + 14,01 + 3times16,00 = 169,88;tfracgmol
Então:
massa = 0,25;mol;times;169,88;tfracgmol approx 42,47;g

Resposta

Você precisa de aproximadamente 42,5 g de AgNO₃ e completar o volume da solução a 500 mL com água.

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