Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Nitrato de Chumbo II
Conc (mol/L): 0,5
Substância: Nitrato de Chumbo II
Conc (mol/L): 0,5
Passo 1
Beleza, vamos recapitular rapidinho o que a questão pede. A gente precisa preparar 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de nitrato de chumbo II (Pb(NO₃)₂).
Conteúdo: concentração molar, volume de solução, massa molar e análise dimensional.
O que vamos usar:
Conteúdo: concentração molar, volume de solução, massa molar e análise dimensional.
O que vamos usar:
- A definição de concentração molar:
. - Cálculo de número de mols (
). - Cálculo de massa molar do Pb(NO₃)₂.
- Análise dimensional para achar a massa de sal que cabe nessa solução.
Passo 2
Primeiro, encontramos quantos mols de soluto precisamos. A fórmula é
onde
C = 0,5 mol/L
V = 500 mL = 0,500 L
Logo
C = 0,5 mol/L
V = 500 mL = 0,500 L
Logo
Isso significa que precisamos de 0,25 mol de Pb(NO₃)₂.
Passo 3
Agora, calcula a massa molar (MM) do nitrato de chumbo II. A fórmula é Pb(NO₃)₂, então:
- Pb: 207,2 g/mol
- N: 14,0 g/mol → 2 × 14,0 = 28,0 g/mol
- O: 16,0 g/mol → 6 × 16,0 = 96,0 g/mol
Somando tudo:
Passo 4
Por fim, usamos a relação massa = número de mols × massa molar. Em análise dimensional:
Resposta
Para preparar 500 mL de solução 0,5 mol/L de Pb(NO₃)₂, você deve pesar 82,8 g de nitrato de chumbo II e dissolver em volume final de 500 mL de água.