Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Nitrato de Chumbo II
Conc (mol/L): 0,5

Passo 1

Beleza, vamos recapitular rapidinho o que a questão pede. A gente precisa preparar 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de nitrato de chumbo II (Pb(NO₃)₂).
Conteúdo: concentração molar, volume de solução, massa molar e análise dimensional.
O que vamos usar:
  • A definição de concentração molar: .
  • Cálculo de número de mols ( ).
  • Cálculo de massa molar do Pb(NO₃)₂.
  • Análise dimensional para achar a massa de sal que cabe nessa solução.

Passo 2

Primeiro, encontramos quantos mols de soluto precisamos. A fórmula é
C = nV
onde
C = 0,5 mol/L
V = 500 mL = 0,500 L
Logo
n = C times V = 0,5;molL;times;0,500;L = 0,25;mol
Isso significa que precisamos de 0,25 mol de Pb(NO₃)₂.

Passo 3

Agora, calcula a massa molar (MM) do nitrato de chumbo II. A fórmula é Pb(NO₃)₂, então:
  • Pb: 207,2 g/mol
  • N: 14,0 g/mol → 2 × 14,0 = 28,0 g/mol
  • O: 16,0 g/mol → 6 × 16,0 = 96,0 g/mol
    Somando tudo:
MM = 207,2 + 28,0 + 96,0 = 331,2;gmol

Passo 4

Por fim, usamos a relação massa = número de mols × massa molar. Em análise dimensional:
m = n times MM = 0,25;mol ;times; 331,2;gmol = 82,8;g

Resposta

Para preparar 500 mL de solução 0,5 mol/L de Pb(NO₃)₂, você deve pesar 82,8 g de nitrato de chumbo II e dissolver em volume final de 500 mL de água.

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