Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Cloreto de Magnésio hexaidratado
Conc (mol/L): 0,5
Substância: Cloreto de Magnésio hexaidratado
Conc (mol/L): 0,5
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede pra gente calcular quanto de cloreto de magnésio hexaidratado (MgCl₂·6H₂O) a gente precisa pesar pra preparar 500 mL de uma solução com concentração de 0,5 mol/L. Isso cai na matéria de molaridade e cálculo de quantidade de soluto via análise dimensional. Vamos precisar:
- Entender o que é molaridade (M = mol de soluto / L de solução)
- A massa molar do MgCl₂·6H₂O
- Fazer a conta de quantos mols a gente quer e depois converter pra gramas
Passo 2
Primeiro, vamos achar quantos mols de MgCl₂·6H₂O são necessários. A molaridade (M) é dada por:
onde
n = número de mols
V = volume em litros
n = número de mols
V = volume em litros
Rearranjando pra n:
Substituindo M = 0,5 mol/L e V = 0,500 L:
Passo 3
Agora precisamos converter esses 0,25 mol em gramas. Pra isso, usamos a massa molar do MgCl₂·6H₂O. Vamos calcular:
- Mg = 24,305 g/mol
- Cl = 35,453 g/mol → para dois átomos:
g/mol - H₂O = 18,015 g/mol → para seis moléculas:
g/mol
Somando tudo:
Passo 4
Usando análise dimensional pra converter mols em gramas:
Arredondando com base em casas significativas (0,5 mol tem 1 casa decimal, 500 mL tem 1 casa), podemos usar 50,8 g.
Passo 5
Modo de preparo (pra fechar a conta):
- Pesar 50,8 g de MgCl₂·6H₂O.
- Dissolver em água em béquer até cerca de 400 mL.
- Transferir pra balão volumétrico de 500 mL e completar o volume até a marca com água destilada.
Resposta
Você deve pesar 50,8 g de cloreto de magnésio hexaidratado e dissolver em água até completar 500 mL de solução 0,5 mol/L.