Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Cloreto de Magnésio hexaidratado
Conc (mol/L): 0,5

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede pra gente calcular quanto de cloreto de magnésio hexaidratado (MgCl₂·6H₂O) a gente precisa pesar pra preparar 500 mL de uma solução com concentração de 0,5 mol/L. Isso cai na matéria de molaridade e cálculo de quantidade de soluto via análise dimensional. Vamos precisar:
  • Entender o que é molaridade (M = mol de soluto / L de solução)
  • A massa molar do MgCl₂·6H₂O
  • Fazer a conta de quantos mols a gente quer e depois converter pra gramas

Passo 2

Primeiro, vamos achar quantos mols de MgCl₂·6H₂O são necessários. A molaridade (M) é dada por:
M = nV
onde
n = número de mols
V = volume em litros
Rearranjando pra n:
n = M times V
Substituindo M = 0,5 mol/L e V = 0,500 L:
n = 0,5;molL times 0,500;L = 0,25;mol

Passo 3

Agora precisamos converter esses 0,25 mol em gramas. Pra isso, usamos a massa molar do MgCl₂·6H₂O. Vamos calcular:
  • Mg = 24,305 g/mol
  • Cl = 35,453 g/mol → para dois átomos: MM = 24,305 + 70,906 + 108,090 = 203,301;g/mol g/mol
  • H₂O = 18,015 g/mol → para seis moléculas: g/mol
Somando tudo:

Passo 4

Usando análise dimensional pra converter mols em gramas:
0,25;mol ;times; 203,301;g1;mol = 50,82525;g
Arredondando com base em casas significativas (0,5 mol tem 1 casa decimal, 500 mL tem 1 casa), podemos usar 50,8 g.

Passo 5

Modo de preparo (pra fechar a conta):
  1. Pesar 50,8 g de MgCl₂·6H₂O.
  2. Dissolver em água em béquer até cerca de 400 mL.
  3. Transferir pra balão volumétrico de 500 mL e completar o volume até a marca com água destilada.

Resposta

Você deve pesar 50,8 g de cloreto de magnésio hexaidratado e dissolver em água até completar 500 mL de solução 0,5 mol/L.

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