Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Sulfato de Sódio
Conc (mol/L): 0,5
Substância: Sulfato de Sódio
Conc (mol/L): 0,5
Passo 1
O exercício pede pra gente preparar 500 mL de uma solução de sulfato de sódio (Na₂SO₄) com concentração de 0,5 mol/L. Isso é química de soluções, mais precisamente estequiometria de soluções.
O que vamos usar:
O que vamos usar:
- A definição de molaridade
. - Conversão de volume de mL para L (análise dimensional).
- Cálculo do peso molecular do Na₂SO₄.
- Análise dimensional pra encontrar a massa necessária.
Passo 2
Primeiro, converte o volume de mililitros para litros porque a molaridade usa litros.
500 mL × = 0,500 L
500 mL ×
Teoria: análise dimensional é só multiplicar por iguais que valem 1 pra cancelar unidades.
Passo 3
Agora calcula quantos mols de Na₂SO₄ precisamos, usando
⇒
.
.
Teoria: a molaridade diz quantos mols de soluto tem em cada litro de solução.
Passo 4
Vamos achar a massa que corresponde a 0,25 mol. Primeiro, o peso molecular do Na₂SO₄:
Na: 23,0 g/mol × 2 = 46,0 g/mol
S: 32,1 g/mol
O: 16,0 g/mol × 4 = 64,0 g/mol
Total = 46,0 + 32,1 + 64,0 = 142,1 g/mol
Na: 23,0 g/mol × 2 = 46,0 g/mol
S: 32,1 g/mol
O: 16,0 g/mol × 4 = 64,0 g/mol
Total = 46,0 + 32,1 + 64,0 = 142,1 g/mol
Teoria: peso molecular (“massa molar”) é a soma das massas atômicas.
Passo 5
Usa análise dimensional pra converter mols em gramas:
0,25 mol × = 35,525 g ≈ 35,53 g
0,25 mol ×
Teoria: multiplicamos pelos gramas por mol pra “cancelar” a unidade mol e ficar em gramas.
Resposta
Para preparar 500 mL de solução 0,5 mol/L de Na₂SO₄, pesa-se 35,53 g de sulfato de sódio e dissolve-se em água até completar 500 mL.