Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Sulfato de Cobre(II) pentahidratado
Conc (mol/L): 0,5

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra preparar 500 mL (0,500 L) de uma solução 0,5 mol/L de sulfato de cobre(II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O), usando análise dimensional. A matéria é concentração de soluções (molaridade) e a gente vai precisar:
  1. calcular quantos mols da substância são necessários;
  2. determinar a massa molar do CuSO₄·5H₂O;
  3. usar análise dimensional pra achar a massa que corresponde a esses mols.

Passo 2

Primeiro, quantos mols (n) eu preciso? A definição de molaridade (M) é
M = nV
onde
  • n = M times V é a concentração em mol/L,
  • n = 0,5 molL times 0,500 L = 0,25 mol é o número de mols,
  • é o volume em litros.
Reorganizando para achar :
Substituindo e :

Passo 3

Agora precisamos da massa molar (MM) do CuSO₄·5H₂O. Vamos somar as massas atômicas aproximadas:
  • MM = MCu + MS + 4,MO + 5l(2,MH + MOr)
  • MM = 63,55 + 32,06 + 4(16,00) + 5l(2(1,01) + 16,00r)
  • MM = 63,55 + 32,06 + 64,00 + 5(18,02)
  • MM = 63,55 + 32,06 + 64,00 + 90,10 = 249,71 g/mol
A fórmula é
Calculando:

Passo 4

Vamos achar a massa (m) usando análise dimensional:
m = n times MM
Substituindo m = 0,25 mol times 249,71 gmol = 62,4275 g e :
Arredondando de forma prática, dá cerca de 62,43 g de CuSO₄·5H₂O.

Passo 5

No preparo da solução, você pesa esses ~62,43 g de sulfato de cobre(II) pentahidratado, coloca num balão volumétrico de 500 mL, dissolve em um pouco de água destilada e então completa o volume até a marca dos 500 mL.

Resposta

Você precisa de cerca de 62,4 g de CuSO₄·5H₂O para preparar 500 mL de solução 0,5 mol/L.

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