Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Sulfato de Cobre(II) pentahidratado
Conc (mol/L): 0,5
Substância: Sulfato de Cobre(II) pentahidratado
Conc (mol/L): 0,5
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra preparar 500 mL (0,500 L) de uma solução 0,5 mol/L de sulfato de cobre(II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O), usando análise dimensional. A matéria é concentração de soluções (molaridade) e a gente vai precisar:
- calcular quantos mols da substância são necessários;
- determinar a massa molar do CuSO₄·5H₂O;
- usar análise dimensional pra achar a massa que corresponde a esses mols.
Passo 2
Primeiro, quantos mols (n) eu preciso? A definição de molaridade (M) é
onde
-
é a concentração em mol/L, -
é o número de mols, -
é o volume em litros.
Reorganizando para achar
:
Substituindo
e
:
Passo 3
Agora precisamos da massa molar (MM) do CuSO₄·5H₂O. Vamos somar as massas atômicas aproximadas:
A fórmula é
Calculando:
Passo 4
Vamos achar a massa (m) usando análise dimensional:
Substituindo
e
:
Arredondando de forma prática, dá cerca de 62,43 g de CuSO₄·5H₂O.
Passo 5
No preparo da solução, você pesa esses ~62,43 g de sulfato de cobre(II) pentahidratado, coloca num balão volumétrico de 500 mL, dissolve em um pouco de água destilada e então completa o volume até a marca dos 500 mL.
Resposta
Você precisa de cerca de 62,4 g de CuSO₄·5H₂O para preparar 500 mL de solução 0,5 mol/L.