Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Cloreto de Ferro (III) hexaidratado
Conc (mol/L): 1,0
Substância: Cloreto de Ferro (III) hexaidratado
Conc (mol/L): 1,0
Passo 1
Beleza, vamos recapitular rapidinho. O enunciado pede para a gente preparar 500 mL de uma solução 1,0 mol/L de Cloreto de Ferro(III) hexaidratado, usando análise dimensional. O conteúdo é aula de molaridade e análise dimensional. Para resolver vamos precisar de:
- A fórmula da molaridade,
- Conversão de mL para L,
- Massa molar do FeCl₃·6H₂O (tabela periódica à mão),
- E logística de cálculo por “fator de conversão” (análise dimensional).
Passo 2
Primeiro, converte os 500 mL em litros, porque molaridade (mol/L) trabalha em litros:
Passo 3
Agora calculamos quantos mols precisamos, usando a definição de molaridade:
Com
e
,
Passo 4
Precisamos da massa molar do FeCl₃·6H₂O. Somando massas atômicas:
Fe = 55,85
Cl = 35,45 (×3 = 106,35)
H₂O = 18,015 (×6 = 108,09)
Logo,
Fe = 55,85
Cl = 35,45 (×3 = 106,35)
H₂O = 18,015 (×6 = 108,09)
Logo,
Passo 5
Hora da análise dimensional pra achar a massa:
Ou seja,
Resposta
Pesar 135,15 g de Cloreto de Ferro(III) hexaidratado e dissolver até completar 500 mL de solução para obter 1,0 mol/L.