Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Cloreto de Ferro (III) hexaidratado
Conc (mol/L): 1,0

Passo 1

Beleza, vamos recapitular rapidinho. O enunciado pede para a gente preparar 500 mL de uma solução 1,0 mol/L de Cloreto de Ferro(III) hexaidratado, usando análise dimensional. O conteúdo é aula de molaridade e análise dimensional. Para resolver vamos precisar de:
  • A fórmula da molaridade,
  • Conversão de mL para L,
  • Massa molar do FeCl₃·6H₂O (tabela periódica à mão),
  • E logística de cálculo por “fator de conversão” (análise dimensional).

Passo 2

Primeiro, converte os 500 mL em litros, porque molaridade (mol/L) trabalha em litros:
500mL times 1L1000mL = 0,500L

Passo 3

Agora calculamos quantos mols precisamos, usando a definição de molaridade:
C = nV Rightarrow n = C times V
Com n = 1,0molL times 0,500L = 0,500mol e ,

Passo 4

Precisamos da massa molar do FeCl₃·6H₂O. Somando massas atômicas:
Fe = 55,85
Cl = 35,45 (×3 = 106,35)
H₂O = 18,015 (×6 = 108,09)
Logo,
MFeCl3cdot6H2O = 55,85 + 106,35 + 108,09 = 270,29gmol

Passo 5

Hora da análise dimensional pra achar a massa:
0,500mol times 270,29g1mol = 135,145g
Ou seja,
underbrace500mLsubstackvol solução times 1L1000mL times 1,0mol1L times 270,29g1mol = 135,145g çã

Resposta

Pesar 135,15 g de Cloreto de Ferro(III) hexaidratado e dissolver até completar 500 mL de solução para obter 1,0 mol/L.

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