Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Tiocianato de Amônio
Conc (mol/L): 0,1

Passo 1

Enunciado resumido: a gente precisa preparar 500 mL de uma solução 0,1 mol/L de tiocianato de amônio (NH₄SCN), usando análise dimensional.
Matéria envolvida: concentração em molaridade e cálculo de massa pela massa molar.
O que vamos precisar:
• Entender definição de molaridade (M = mol soluto / L solução)
• Saber obter a massa molar do NH₄SCN a partir das massas atômicas
• Fazer conta de quantos mols são necessários e converter em gramas

Passo 2

Definição de molaridade:
M = número de mols do soluto (n) dividido pelo volume da solução em litros (V).
Em fórmula:
M = nV
Queremos M = 0,1 mol/L e V = 500 mL = 0,500 L.

Passo 3

Calcular quantos mols de NH₄SCN precisamos:
n = M times V = 0,1,molL times 0,500,L = 0,05,mol

Passo 4

Encontrar a massa molar (M_m) do NH₄SCN pela soma das massas atômicas:
N (14,01) + 4×H (4×1,008) + C (12,01) + S (32,07) =
14,01 + 4,032 + 12,01 + 32,07 = 62,122;gmol

Passo 5

Usar análise dimensional para converter mols em gramas:
0,05,mol times 62,122,g1,mol = 3,1061,g

Resposta

Você deve pesar aproximadamente 3,11 g de tiocianato de amônio (NH₄SCN) e dissolver em água até completar 500 mL de solução 0,1 mol/L.

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