Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Ác. Nítrico
Concentração da solução mais concentrada:
Concentração a ser preparada (mol/L): 0,5
Substância: Ác. Nítrico
Concentração da solução mais concentrada:
Concentração a ser preparada (mol/L): 0,5
Passo 1
Então, o enunciado pede que a gente prepare 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido nítrico (HNO₃), partindo de um ácido comercial que tem densidade D = 1,38 g/mL e 65 % em massa de HNO₃. Estamos lidando com cálculos de molaridade, análise dimensional, densidade e pureza. Vamos precisar:
- Calcular quantos mols de HNO₃ queremos.
- Transformar esses mols em massa de HNO₃ puro.
- Ajustar essa massa para considerar que a solução concentrada é só 65 % HNO₃.
- Usar a densidade pra converter massa da solução concentrada em volume.
Passo 2
Primeiro, quantos mols de HNO₃ precisamos para 0,5 mol/L em 500 mL?
Usamos a definição de molaridade:
Usamos a definição de molaridade:
onde
e
.
Fazendo as contas:
Fazendo as contas:
Passo 3
Agora, convertemos esses 0,25 mol em massa de HNO₃ puro. A massa molar do HNO₃ é aproximadamente
.
Passo 4
Como o ácido concentrado é só 65 % HNO₃ em massa, precisamos de mais massa de solução para ter 15,75 g de HNO₃ puro. Chamando de
a massa de solução concentrada:
Passo 5
Por fim, convertemos essa massa de solução concentrada em volume, usando a densidade
:
Passo 6
Procedimento prático:
- Meça cerca de 17,6 mL da solução de ácido nítrico 65 % usando uma proveta ou pipeta.
- Transfira pra um balão volumétrico de 500 mL.
- Complete com água destilada até a marca de 500 mL.
- Homogeneíze.
Resposta
Você vai precisar de aproximadamente 17,6 mL da solução concentrada de HNO₃ (65 %, D=1,38 g/mL) e completar até 500 mL para obter 0,5 mol/L.