Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Ác. Nítrico
Concentração da solução mais concentrada: D=1,38 g / mL
65 %
Concentração a ser preparada (mol/L): 0,5

Passo 1

Então, o enunciado pede que a gente prepare 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido nítrico (HNO₃), partindo de um ácido comercial que tem densidade D = 1,38 g/mL e 65 % em massa de HNO₃. Estamos lidando com cálculos de molaridade, análise dimensional, densidade e pureza. Vamos precisar:
  • Calcular quantos mols de HNO₃ queremos.
  • Transformar esses mols em massa de HNO₃ puro.
  • Ajustar essa massa para considerar que a solução concentrada é só 65 % HNO₃.
  • Usar a densidade pra converter massa da solução concentrada em volume.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de HNO₃ precisamos para 0,5 mol/L em 500 mL?
Usamos a definição de molaridade:
n = C times V
onde n = 0,5 ,molL times 0,500,L = 0,25,mol e .
Fazendo as contas:

Passo 3

Agora, convertemos esses 0,25 mol em massa de HNO₃ puro. A massa molar do HNO₃ é aproximadamente mpuro = n times M = 0,25,mol times 63,gmol = 15,75,g .

Passo 4

Como o ácido concentrado é só 65 % HNO₃ em massa, precisamos de mais massa de solução para ter 15,75 g de HNO₃ puro. Chamando de msol times 0,65 = 15,75,g longrightarrow msol = 15,750,65 approx 24,23,g a massa de solução concentrada:

Passo 5

Por fim, convertemos essa massa de solução concentrada em volume, usando a densidade Vconc = msolD = 24,23,g1,38,g/mL approx 17,56,mL :

Passo 6

Procedimento prático:
  1. Meça cerca de 17,6 mL da solução de ácido nítrico 65 % usando uma proveta ou pipeta.
  2. Transfira pra um balão volumétrico de 500 mL.
  3. Complete com água destilada até a marca de 500 mL.
  4. Homogeneíze.

Resposta

Você vai precisar de aproximadamente 17,6 mL da solução concentrada de HNO₃ (65 %, D=1,38 g/mL) e completar até 500 mL para obter 0,5 mol/L.

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